nivelacion de quimica

NIVELACION DE QUIMICA.
1.1CONCEPTO DE ISÓTOPO:
Los isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones. Como ejemplo, tendríamos el Hidrógeno y sus 3 isótopos, el Protio, el Deuterio y el Tritio. Mientras que los 3 tienen el mismo número atómico, 1 al poseer un sólo protónen el núcleo, en el Protio existe su correspondiente neutrón, en el Deuterio existe un segundo y en el Tritio un tercero, con lo que cada isótopo difiere en forma creciente en su masa atómica. La masa atómica presente en la tabla periódica es un valor que tiene en cuenta la abundancia natural de cada isotopo. Así, por ejemplo, siendo la abundancia del Protio 99,9855% y la del Deuterio 0,0145% elvalor presenta en la tabla será de [0,0999855x1,007 u.m.a. + 0,000145x2,014u.m.a] = 1.0071. Ya que prácticamente todo el hidrogeno se encuentra como Protio, el valor contenido en la tabla será muy cercano a la masa atómica del Protio. Los isotopos del cobre Cu63 y Cu65 se encuentran en un porcentaje de 69,09% y 30,91% y poseen una masa atómica de 62,93 uma y 64,9278 uma respectivamente. En estecaso el valor que esperamos encontrar en la tabla será: [0,6909x62,93uma + 0,3091x64,9278uma] = 63,55 uma. En este caso se observa que el valor se aleja bastante de la masa del isotopo más abundante dada la importante contribución del isotopo Cu65.
Solo hay tres elementos que son mono isotrópicos (un sólo isótopo), el Al, P, y el Mn.

1.2 CONCEPTO DE NUCLEONES
En química, un nucleóncorresponde al nombre colectivo para dos partículas: el neutrón y el protón. Los nucleones son dos de los constituyentes del núcleo atómico, que también contendría piones portadores de la interacción que mantiene unidos a los nucleones

1.3 CONCEPTO NUMERO MASA
El número de masa o número másico se conoce como la suma entre la suma de la cantidad de protones y neutrones que tiene un átomo en su núcleose expresa con la letra A por ejemplo el número másico del carbono es 12 ya que posee 6 protones y 6 neutrones.
El número de masa (A) es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento. Con excepción de la forma más común del hidrógeno, que tiene un protón y no tiene neutrones, todos los núcleos atómicos contienen tanto protones como neutrones. Engeneral, el número de masa está dado por

El número de neutrones en un átomo es igual a la diferencia entre el número de masa y el número atómico (A - Z.). Por ejemplo, el número de masa del flúor es 19 y su número atómico es 9 (lo que indica que tiene 9 protones en el núcleo). Así. el número de neutrones en un átomo de flúor es 19 - 9 = 10. Observe que el número atómico, el número de neutrones y elnúmero de masa deben ser enteros positivos.
1.4 NUMERO ATÓMICO:
La identidad de un átomo y sus propiedades vienen dadas por el número de partículas que contiene. Lo que distingue a unos elementos químicos de otros es el número de protones que tienen sus átomos en el núcleo. Este número se llama Número atómico y se representa con la letra Z. Se coloca como subíndice a la izquierda del símbolo delelemento correspondiente. Por ejemplo, todos los átomos del elemento Hidrógeno tienen 1 protón y su Z = 1, los de helio tienen 2 protones y Z =2, los de litio, 3 protones y Z = 3,…
Si el átomo es neutro, el número de electrones coincide con el de protones y nos lo da Z.

En el ejemplo, tendríamos un átomo del elemento neón, con 10 protones en su núcleo y 10 electrones en su corteza (esneutro). Tendría también: 22-10 = 12 neutrones.
1.


1.5 CONCEPTO DE PESO ATÓMICO:
El peso atómico (También llamado Masa Atómica Relativa) (símbolo: A) es una cantidad física definida como la suma de la cantidad de las masas y del número atómico con el símbolo (Z) de un elemento (de un origen dado) expresados en Unidad de masa atómica o U.M.A. (es decir, a 1/12 de la masa de un átomo de carbono...