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Consumismo en navidad.


La navidad comenzó anunciando la llegada del salvador y con un único fin, el religioso.
Al pasar los años se ha convertido en una fiesta donde toda la familia se reúne para celebrar el comienzo de un nuevo año. Cada año que pasa esta fiesta ha ido cambiando demasiado ya que muchas personas piensas que es una fiesta en la cual tienes que regalar algo a las personasque quieres o se tiene afecto.
Cada año es más cara la navidad, ya que los regalos que compran son mucho más caros y es mucho más difícil por la crisis que están sufriendo la mayoría de las personas.
Conforme pasa el tiempo la publicidad se hace mucho más fuerte ya que hay diferentes maneras de invitar a las personas a consumir grandes productos que a veces no son muy necesarios para nosotros,solo por regalar algo que tal vez las personas no utilicen o necesiten. La navidad se ha convertido en un simple consumo material. La mayoría de las personas dicen que es la culpa de los comercios ya que incitan a comprar en este tipo de fiestas.
Muchas personas al no tener dinero para regalar algo dejan de celebrar la navidad y ese no es el objetivo de la navidad, el objetivo es pasar grantiempo con tu familia y celebrar el comienzo de un nuevo año. Por esa simple razón la navidad se ha convertido en una única finalidad…
¡EL CONSUMIR!



En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructuraelectrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.
Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente. En la siguiente simulación interactiva están representados 2 átomos de cloro con solo sus capas externas de electrones. Aproxima un átomo a otrocon el ratón y observa lo que ocurre:
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí porenlaces covalentes.
Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente. En la siguiente simulación interactiva están representados 2 átomos de cloro con solo sus capas externas de electrones. Aproxima un átomo a otro con el ratón y observa lo que ocurre:
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entrelos dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.
Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallanunidos por un enlace covalente. En la siguiente simulación interactiva están representados 2 átomos de cloro con solo sus capas externas de electrones. Aproxima un átomo a otro con el ratón y observa lo que ocurre:
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y losmantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.
Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente. En la siguiente simulación interactiva están representados 2 átomos de cloro con...