Nombres Y F Rmulas De Los Compuestos Qu Micos

NOMBRES Y FÓRMULAS DE
LOS COMPUESTOS QUÍMICOS

Compuestos iónicos
• Formados por iones positivos

(cationes) y negativos
(aniones) unidos por enlace
iónico.

• Los compuestos iónicos

deben presentar equilibrio de
carga.

Compuesto iónicos
• Equilibrio quiere decir que

la cantidad de carga
positiva debe ser igual a la
negativa

Compuestos iónicos
• Cuando los números

son divisibles entre sise puede simplificar

Compuestos iónicos
• ESCRITURA DE LA FÓRMULA
Para escribir la fórmula
de un compuesto
químicos iónico se
intercambian los números
de oxidación de cada
elemento

Compuestos iónicos
• ESCRITURA DE LA FÓRMULA

Calculo de los números de oxidación
• La suma de los números de oxidación de todos los

átomos de un compuesto neutro es cero.
+1
+

-1 = 0
-

NaCl

+6
+3

-6 = 0
-2Al2O3

Calculo de los números de oxidación
• Reglas

El número de oxidación
de un átomo en su forma
elemental ( cuando se
presenta solo) siempre
es cero.

0

Fe
0

0

0

H2

S8

0

0

O2

P3

Na
0

Pb

0

Calculo de los números de oxidación
Fe+3

H-

+

-2

+3

• El número de oxidación

de cualquier ion
monoatómico es igual
a su carga.

Na+
+4

O-3 -2

Pb+4
N-3

Cálculo de los números deoxidación
• El número de oxidación

del oxígeno normalmente
es -2
en compuestos tanto
iónicos como moleculares.
El otro número de oxidación
del oxígeno es -1
Cuando se presenta al
compuesto se le llama
peróxido.

Calculo de los números de oxidación
• El número de oxidación del

hidrógeno es +1 cuando
está unido a no metales

+

-

HCl

El números de
oxidación del hidrógeno
es -1 cuando está unido
ametales y se
denomina hidruro

+ -

NaH

Calculo de los números de oxidación
• El número de

oxidación del flúor
es de -1 en todos
sus compuestos.

• Los demás

halógenos tienen un
número de oxidación
de -1 en la mayor
parte de sus
compuestos binarios.
Cl

I

Br

Calculo de los números de oxidación
• La suma de los números de oxidación en un ión

poliatómicos es la carga en el ión.
+5
+5

-6 = -1
-2+6

NO3
-

+6

-8 = -2
-2

SO4

-2

Nomenclatura
• Forma de nombrar un grupo de objetos

NOMENCLATURA QUÍMICA: Forma de nombrar
los compuestos químicos
Los nombres de los compuesto lo determina
oficialmente la IUPAC
Union internacional de Química Pura y Aplicada

Sistemas de nomenclatura inorgánica en Química

El amor tiene nombre
• Mientras

investigaba los cálculos renales
(piedras renales),Johann Friedrich Adolf Von
Baeyer (1835-1917) descubrió un ácido con
propiedades sedantes (produce sueño) e
hipnóticas.
El químico alemán llamó a esta
sustancia ácido barbitúrico, en honor de Bárbara,
su novia de aquella época.

• Tomado de: Revista Muy Interesante

Nomenclatura química
Sistema

Tradicional
(funcional)

Stock

Estequiometrico

¿Qué debo observar?

¿Cómo lo debo de
expresar?Nomenclatura estequiométrica
(compuestos binarios)
• Reglas
1. Se nombra el anión (-) utilizando la raiz del elemento

(tabla 1) mas la terminación uro.
2. Se nombra el catión (+) utilizando el nombre que

aparece el la tabla periódica de los elementos.
3. La cantidad de átomos de cada elemento se menciona

utilizando prefijos griegos (tabla 2)
Nota: el prefijo griego mono no se usa con el catión(+)

Nomenclatura estequimétrica
(compuestos binarios)

Prefijo + nombre de anión + de + nombre del catión
(raiz anión + uro)
( según la tabla periódica)

Nota: el prefijo griego mono no se usa con el catión (+)

RAICES DE LOS ELEMENTO
NO METALICOS COMUNES (Tabla 1)

CNCianuro

III A

IV A

VA

VI A

VII A

B
Bor

C
carb

N
nitr

O
Óxido

F
fluor

Si
Silici

P
fosf

S
sulf

Cl
clor

As
arsen

Seselen

Br
Brom

Te
tel

I
Yod

H-

hidruro

Prefijos griegos (Tabla 2)

Generalmente
solo se utiliza
hasta el
prefijo HEPTA

Mono
Di
Tri
Tetra
Pent
Hexa
Hepta
Octa
Nona
Deca
Undeca
Dodeca

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12

Nomenclatura Stock
(compuestos binarios)

• Reglas
1. Se nombra el anión (-) utilizando la raiz del elemento

(tabla 1) mas la terminación uro.
2. Se nombra el catión (+)...