F SICA Y QU MICA

FÍSICA Y QUÍMICA
1.- ¿Cuáles son las diferencias que existen entre moléculas y cristales? Pon tres ejemplos de moléculas y tres de redes cristalinas.
Las moléculas son la materia formada por dos omás átomos iguales o distintos, pero por lo general sólo unos pocos; mientras que los cristales, son materia formada por átomos, moléculas o incluso iones que se unen ordenadamente formandomacroestructuras sólidas que se extienden en las tres direcciones del espacio.
Ejemplos de moléculas: H2O, O2, CO2
Ejemplos de redes cristalinas: NaCl, CaO, CaBr2
2.- a) Indica que tipo de enlace se puede esperarcuando se unen átomos o iones de los siguientes elementos: potasio con nitrógeno, nitrógeno con hidrógeno, magnesio con cloro, hierro con hierro. b) Escribe la fórmula de ambos compuestos. c) indicatres propiedades características de dichos enlaces.
Potasio con nitrógeno  enlace iónico, KN3
Nitrógeno con hidrógeno  enlace covalente, NH3
Magnesio con cloro  enlace iónico, Mg3Cl2
Hierro conhierro  enlace metálico, Fe2
Enlace iónico: es aquel que se produce al unirse un elemento metálico a uno no metálico, presentan una forma sólida, dado que forman redes cristalinas; son duros, es decir,se oponen a ser rayados y presentan altos pintos de fusión y ebullición.
Enlace covalente: es aquel que se produce al unirse dos elementos de carácter no metálico, mediante este tipo de enlace sepueden formar moléculas o redes cristalinas, su solubilidad es elevada en disolventes de tipo orgánico y su conductividad es prácticamente nula.
Enlace metálico: es aquel que se produce al unirse doselementos de carácter metálico, son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio; su dureza es variable, son dúctiles y maleables; son buenos conductores del calor y la electricidad.

3.- Explicarpor qué el agua es capaz de disolver compuestos iónicos y no puede hacer lo propio con los sólidos covalentes reticulares.
El agua es el disolvente universal por excelencia. Puede disolver a...