F SICO QU MICA

FÍSICO QUÍMICA
SISTEMA HOMOGÉNEO
Es aquel sistema material que cuenta con las mismas propiedades y composición química en todos sus puntos; es decir, que esta formado por una sola fase (puede ser sólida, gaseosa o líquida) que tiene igual valor a las propiedades intensivas en todos sus puntos.
SOLUCIÓN
Una solución es una mezcla de dos o más componentes perfectamente homogénea, ya que cadacomponente se mezcla intimamente con el otro, de modo tal que pierde sus características individuales.
CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES:
Según el estado físico en el que se encuentran las sustancias involucradas se pueden clasificar en: líquidas, sólidas y gaseosas.
SOLUCION LÍQUIDA:
El soluto es un líquido y el solvente también lo es. Ej: alcohol disuelto en agua.
El soluto es un sólido y elsolvente es líquido. Ej: azúcar disuelto en agua.
El soluto es un gas y el solvente es un líquido. Ej: dioxido de carbono (CO2) disuelto en agua.
SOLUCION SÓLIDA:
El soluto es un sólido y el solvente también lo es. Ej: (Bronce) zinc en cobre
El soluto es un líquido y el solvente es un sólido. Ej: amalgama de mercurio disuelta en plata.
El soluto es un gas y el solvente es un sólido.

SOLUCION GASEOSA:El soluto es un gas y el solvente también lo es. Ej: solución de oxígeno y otros gases en nitrógeno (constituyen el aire).
El soluto es un líquido y el solvente es un gas. Ej: agua en aire
El soluto es un sólido y el solvente es un gas. Ej: vapor de yodo en aire.


CARACTERÍSTICAS:
1) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples, como por ejemplo: la decantación, filtración yla centrifugación.
2) Sus componentes solo pueden separarse por: destilación, cristalización, cromatografia.
3) Los componentes de una solución son soluto y solvente.
Soluto: es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.
Solvente: es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y el es el que disuelve al soluto
CLASIFICACIÓN: Se clasifican en diluidas,concentradas, saturadas y sobresaturadas.
1) Diluidas: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.
2) Concentradas: Es aquella sustancia que presenta una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
3) Saturadas: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas, es decir que no admite mascantidad de soluto. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.
4) Sobresaturadas: Contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas.
METODOS DE SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN:
Destilación:
Destilar significa separar.
La destilación es la operación de separar, comúnmente mediante calor, los diferentes componentes líquidos de unamezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición (temperaturas de ebullición) de cada una de las sustancias a separar.
El aparato utilizado para la destilación en el laboratorio es el alambique. Consta de un recipiente donde se almacena la mezcla a la que se le aplica calor, un condensador donde se enfrían los vapores generados, llevándolos de nuevo al estado líquido y un recipiente dondese almacena el líquido concentrado.



1) Mechero, proporciona calor a la mezcla a destilar.
2) Retorta o matraz de fondo redondo, que deberá contener pequeños trozos de material poroso (cerámica, o material similar) para evitar sobresaltos repentinos por sobrecalentamientos.
3) Cabeza de destilación: No es necesario si la retorta tiene una tubuladura lateral.
4) Termómetro: El bulbo deltermómetro siempre se ubica a la misma altura que la salida a la entrada del refrigerador. Para saber si la temperatura es la real, el bulbo deberá tener al menos una gota de líquido. Puede ser necesario un tapón de goma para sostener al termómetro y evitar que se escapen los gases (muy importante cuando se trabaja con líquidos inflamables).
5) Tubo refrigerante.
6) Entrada de agua: El líquido siempre...