Nomenclatura Acidos

ACIDOS
Los acidos se clasifican en Hidracidos y oxiacidos.
Los hidracidos son aquellos compuestos que empiezan con H y que carecen de oxigeno, como el HCl. 
Y se nombran anteponiendo la palabraacido y de acuerdo al segundo elemento que lo conforma se toma la raiz de dicho elemento por ejemplo la raiz del cloro seria "clor" y al final se le da la terminacion "Hidrico"
Nota: Todos loscompuestos que empiecen con H son acidos.
Asi el HCl se nombra "Acido Clorhídrico"
otro ejemplo:
H2S se nombra Acido Sulfhídrico.
Los Oxiacidos, son aquellos compuestos que estan formados por H, O y unelemento No metalico. Por ejemplo:
H2CO3 = Acido Carbónico
Y estos compuestos se nombran anteponiendo la palabra acido y según el compuesto que se encuentra entre el H y el O y su numero de oxidaciónse la da la terminación "ico" ú "oso". En este ejemplo el C es el elemento no metalice que está entre el H y O su estado de oxidación que tiene en esta molécula es de +4 que es su máximo numero deoxidación según la tabla periódica.
Por tal razón el H2CO3 llevará como terminación el sufijo "ico".
" Acido Carbónico "
Pero hay los de terminación "oso" por ejemplo:
H2SO3 = Acido Sulfuroso
Aquíel S es el elemento que esta entre el H y O (elemento central) y en esta molécula su estado de oxidación es de +4 y según la tabla periódica es un numero de oxidación menor que al máximo que es el +6.Por esta razón su terminación al nombrarlo es "oso".
Comprobando lo anterior, añadimos el:
H2SO4 = Acido sulfúrico. El S es el elemento central y su número de oxidación es +6 que el máximo segúnla tabla periódica. Es por eso que su nombre acaba con la terminación "ico"
Conclusión: Hay una relación directa entre el átomo central y el número de oxígenos que contenga la molécula. Entre masoxígenos tenga la molécula significa que el átomo central tenderá mas a estar "oxidado" y tendrá un mayor numero de oxidación en la tabla periódica. Entre mas oxidado este un compuesto se le dará la...