Nomenclatura tradicional de Óxidos básicos,Óxidos Ácidos,Hidróxidos,Ácidos Hidracidos,Ácidos Oxacidos,Sales Neutras,Básicas,Ácidas y Dobles


GIMNASIO VALLEGRANDE
“CRECIMIENTO CONTINUO EN ESPIRITUALIDAD, CIENCIA E INVESTIGACION”

TRABAJO DE QUIMICA

MARIA JOSE MONTIEL HERNANDEZ

PROFESOR: OSCAR IVAN CAMPO BARRERA

9°D
MONTERIA-CORDOBA
2015




-Consultar la nomenclatura tradicional que se emplea para nombrar:
-Óxidos básicos
-Óxidos ácidos
-Hidróxidos
-Ácidos hidrácidos
-Ácidos oxácidos
-Sales: neutras, básicas acidas y doblesNOMENCLATURA TRADICIONAL.
En los óxidos en que el metal actúa con una sola valencia se antepone la palabra óxido al nombre del metal:
Cuando el metal que forma el óxido posee dos valencias, se agrega el sufijo oso para designar al óxido en que el metal actúa con menor valencia y el sufijo ico para aquel en que el metal actúa con mayorvalencia.

Sodio                  +                Oxigeno                 óxido de sodio     



NaI                          +                 O2II                   Na2O = Óxido de sodio                 










Ejemplos:

Hierro                 +          oxigeno         Oxido ferroso o óxido férrico

Menor valencia terminación : oso óxido ferrosoFeII            +                   O2II             Fe O =      Oxido ferroso  


Mayor valencia terminación : ico óxido férrico
FeIII             +                   O2II               Fe2 O3   =    Óxido férrico    












NOMENCLATURA TRADICIONAL DE LOS OXIDOS ACIDOS
 Primero se escribe el nombre genérico que en este caso es "anhídrido". El resto del nombre dependerá de la cantidad de estados de oxidación que presentedicho elemento.

Si presenta un estado de oxidación, continúa el nombre del no metal. Ej: B2O3 = Anhídrido de Boro.
Si presenta dos estados de oxidación, el nombre del no metal puede terminar en «oso» (si es el menor) o en «ico» (si es el mayor). Ej: el carbono presenta dos estados de oxidación, +2 y +4, en el primer caso: CO = Anhídrido Carbonoso; y en el segundo CO2 = Anhídrido Carbónico.
Sipresenta tres estados de oxidación, el nombre del no metal puede verse modificado de la siguiente manera: ...oso para el menor;...ico y per...ico para el mayor. Ej:
Cuando el manganeso actúa como no metal, tiene tres estados de oxidación: +4, +6 y +7, las fórmulas moleculares y nomenclaturas correspondientes son:
MnO2 = óxido de manganeso (IV)
MnO3 = óxido de manganeso (VI)
Mn2O7 = óxido demanganeso (VII).
Si presenta cuatro estados de oxidación, el nombre del no metal puede modificarse de la siguiente manera: hipo...oso para el menor;...oso;...ico y per...ico para el mayor. Ej: el cloro presenta cuatro estados de oxidación: +1, +3, +5 y +7, las fórmulas moleculares y nomenclaturas correspondientes son:
Cl2O = Anhídrido hipocloroso.
Cl2O3 = Anhídrido cloroso.
Cl2O5 = Anhídrido clórico.Cl2O7 = Anhídrido perclórico.

NOMENCLATURA TRADICIONAL DE LOS HIDROXIDOS
- Cuando el elemento tiene un solo estado de oxidación:

Se nombra: "HIDROXIDO" + nombre del elemento.

Ej.: 

Rb(OH) = Hidróxido de rubidio 
Sabiendo que Rb tiene como estado de oxidación 1 y el grupo OH tiene 1

- Cuando el elemento tiene dos estados de oxidación:

* Si se toma el estado de oxidación menor:

Se nombra:"HIDROXIDO" + raíz del elemento + sufijo "OSO"
Ej.:
Cu(OH) = Hidróxido cuproso
Sabiendo que Cu tiene como estado de oxidación 1 y el grupo OH tiene 1

* Si se toma el estado de oxidación mayor:

Se nombra: "HIDROXIDO" + raíz del elemento + sufijo "ICO"
Ej.:
Cu(OH)2 = Oxido Cúprico
Sabiendo que Cu tiene como estado de oxidación 2 y el grupo OH tiene 1

- Cuando el elemento tiene tres estados deoxidación:


Si se toma el estado de oxidación menor:

Se nombra: "HIDROXIDO" + prefijo "HIPO" + raíz del elemento + sufijo "OSO"
Ej.:
P(OH)3 = Hidróxido hipofosforoso
Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 3 y el grupo OH 1

* Si se toma el estado de oxidación intermedio:

Se nombra: "HIDROXIDO" + raíz del elemento + sufijo "OSO"
Ej.:
P(OH)4 = Hidróxido fosforoso
Sabiendo que P tiene...