Nomenclatura De Los Compuestos Inorgànicos

NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÀNICOS


CONCEPTO.- Es el lenguaje empleado para designar a los cuerpos simples o compuestos.

Es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos.

El organismo encargado de dictar tales normas se llama UNION INTERNACIONAL DE QUÌMICA PURA Y APLICADA (IUPAC)

Notación Química.- Es la representaciónescrita de los cuerpos simples o compuestos.

Ejemplo: si pronunciamos la palabra agua, estamos haciendo nomenclatura, pero si escribimos la fórmula H2O, estamos haciendo notación química.


NOMBRES GENÈRICO Y ESPECÌFICO

Los cuerpos simples o elementos químicos solo tienen un nombre así:

H= Hidrógeno
K= Potasio

Los cuerpos compuestos tienen dos nombres, los cuales son el genérico y elespecífico, estos nombres son en forma similar a los nombres que tenemos las personas; es decir el nombre y el apellido del individuo.

El nombre genérico, indica la función química: ejemplo Anhídridos, Óxidos, Ácidos (Manuel, Carlos, Juan).

El nombre específico, indica el elemento característico, este nombre puede ir acompañados de prefijos como: (hipo, per) o de sufijos (oso, ico) así:Fórmula Nombre Genérico Nombre Específico
Cl2O Anhídrido Hipocloroso
Cl2O3 Anhídrido Cloroso
Cl2O7 Anhídrido Perclórico

CLASES DE NOMENCLATURAS
Principalmente existen tres tipos de nomenclaturas, estos tres tipos de nomenclaturas son:
1.- Sistema STOCK: Del autor Alemán Alfredo Stock quien toma en cuenta el numero de oxidación o valencia del elemento central que lo señala con númerosromanos asì: Cr (II), Cr (III).
2.- Sistema IUPAC o simplemente IUC: Elaborada por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, que indica el numero de átomos que integran un compuestos, para lo cual utiliza prefijos como mono, di, tri, tetra, penta, sesqui, así:
N2O3 Tri Oxido de Di Nitrógeno
3.- Sistema Tradicional o Sistemática: Propuesta por Lavosier y Berzelius quienes utilizanprefijos y sufijos para determinar el número de oxidación o valencia así:
FeO Oxido Ferroso
Fe2O3 Oxido Férrico

Ejemplo de las tres nomenclaturas:

Fórmula Tradicional IUPAC STOCK
SO3 Anhídrido Sulfuroso Tri oxido de Azufre Oxido de Azufre (VI)
N2O3 Anhídrido Nitroso Tri oxido de Di Nitrógeno Oxido de Nitrógeno (III)
Fe2O3 Oxido Férrico Tri oxido de Di Hierro
SesquiOxido de Hierro Oxido de Hierro (III)


VALENCIA
Es la capacidad de combinación que tiene un elemento. Hay dos clases de valencias: positivas (+) cuando pierden electrones y esto ocurre con los metales.

Ejemplo:

Si pierde 1 electrones Monovalente positivo: K+1, Na+1
Si pierde 2 electrones es Divalente positivo: Ca+2, Ba+2
Si pierde 3 electrones es Trivalente positivo: Al+3, B+3Valencia negativa (-) cuando ganan electrones y esto ocurre con los no metales y radicales de ácidos.

Ejemplo:

Si gana 1 electrones es Monovalente negativo: Cl-1, Br-1
Si gana 2 electrones es Divalente negativo: O-2, S-2
Si gana 3 electrones es Trivalente negativo: N-3, P-3

Cada elemento químico tiene una capacidad de combinación, llamada valencia, designada por uno o más números.

Paraobtener la valencia es necesario conocer la configuración electrónica del elemento, y por otra, atender al número de electrones de valencia.

FORMULAS QUÌMICAS
Una fórmula química es la unión de dos o más elementos. Nos permite expresar el número de átomos que lleva la molécula.
Ejemplo:
H2O Fórmula del agua
NaCl Fórmula del cloruro de sodio
H2SO4 Fórmula del ácido sulfúrico

Lasformulas químicas tienen un aspecto cuantitativo, ya que no solo indican los elementos que intervienen sino también el número de átomos presentes.


CLASES DE FORMULAS QUÌMICAS

Las moléculas presentan tres clases de fórmulas químicas:

1.- Fórmula mínima o empírica: es la que expresa la mínima expresión de un compuesto, es la fórmula simplificada.
2.- Fórmula molecular: Indica el número...