Nomenclatura En Quimica Inorganica

Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos (Resumen)

Combinaciones de un solo elemento
Las moléculas formadas por un solo elemento pueden ser monoatómicas, diatomicas, triatómicas etc.
Para nombrar estos compuestos, es necesario ver cuántos átomos tiene la molécula, dependiendo de los átomos que tenga, se nombrara mono, di, tri, tetra, etc. ejemplo:

|H2 |Dihidrogeno|
|S4 |Tetrasulfuro |
|O3 |Trioxigeno |
|Hg2 |Dimercurio |
|1 átomo | Mono |
|2 átomos |Di |
|3 átomos |Tri |
|4 átomos |Tetra |






ÓxidosLos óxidos son la combinación de un átomo de oxigeno (O)-2 con otro elemento, la formula general para nombrarlos es esta: E2ON donde E es cualquier elemento, 2 es la valencia del oxigeno, ya que el oxigeno trabaja con valencia 2, O es el oxigeno y N representa la valencia del elemento cualquiera. Si el elemento cualquiera tiene una valencia 2, este se suprime con la valencia del oxigeno por loque la formula quedaría así EO.
Los óxidos se nombran con la palabra Oxido, la palabra De y después el elemento al que este unido.
Los óxidos de dividen en dos secciones, Óxidos básicos o metálicos y Óxidos no metálicos o Anhídridos

Óxidos Básicos o Metálicos
Como su nombre lo indica, resultan de la combinación de un átomo de oxigeno con un metal, el nombre de óxidos básicos se debe a que sise combina un oxido metálico con agua, este produce un hidróxido metálico
PbO2 + H2O ( Pb(OH)2 + H2
Para nombrarlos se utiliza la palabra Oxido de y después el metal, ejemplos:

|Formula |Nomenclatura IUPAC |Nomenclatura Funcional |
|Pb2O4 |Oxido de Plomo (IV)|Oxido Plúmbico |
|FeO |Oxido de Hierro (II) |Oxido Ferroso |
|MgO |Oxido de Magnesio |Oxido Magnésico |
|VO |Oxido deVanadio (II) |Oxido HipoVanadoso |
|MnO |Oxido de Manganeso (II) |Oxido Hipomanganoso |
|Au2O3 |Oxido de Oro (III) |Oxido Áurico |
|Ag2O|Oxido de Plata |Oxido Argentico |
|CuO |Oxido de Cobre |Oxido Cúprico |
|Si2O4 ( SiO2 |Oxido de Silicio |Oxido Silícico |


Óxidos no metálicos oAnhídridos
Los óxidos no metálicos resultan de la combinación de un átomo de oxigeno con un no metal, para nombrarlos se utilizan las mismas reglas, excepto que al nombrarlos en forma funcional no se utiliza la palabra oxido, si no que se remplaza por la palabra anhídrido, ejemplos:

|Formula |Nombre IUPAC |Nombre Funcional|
|C2O4 = CO2 |Oxido de Carbono (IV) |Anhídrido Carbónico |
|CO |Oxido de Carbono (II) |Anhídrido Carbonoso |
|Br2O3 |Oxido de Bromo (III) |Anhídrido...