Nomenclatura inorgánica

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA FACULTAD DE INGENIERIA
NOMENCLATURA INORGANICA
RESUMEN



Pueden ser


____________ Se identifican empleando_____
































Pueden ser








CATIONESPRINCIPALES











PRINCIPALES ANIONES

Fórmula
Nombre
Fórmula
Nombre
Fórmula
Nombre
F-1
Ion fluoruro
(BrO4)-1
Ionperbromato
(HSO4)-1
Ion bisulfato
Cl-1
Ion cloruro
(IO)-1
Ionhipoyodito
(AsO4)-3
Ion arsenito
Br-1
Ion bromuro
(IO2)-1
Ion yodito
(AsO3)-3
Ion arseniato
I-1
Ion ioduro
(IO3)-1
Ion yodato
(SbO4)-3
Ionantimonito
S-2
Ion sulfuro
(IO4)-1Ionperyodato
(SbO3)-3
Ion antimoniato
Se-2
Ion seleniuro
(SO2)-2
Ion hiposulfito
(SIO2)-2
Ion silicito
Te-2
Ionteleriuro
(SO3)-2
Ion sulfito
(SiO3)-2
Ionsilicato
As-3
Ion arseniuro
(SO4)-2
Ion sulfato
(HCO3)-1
Ion bicarbonato
P-3
Ion fosfuro
(CO2)-2
Ion carbonito
(HS)-1
Ion sulfhidrato
B-3
Ion boruro
(CO3)-2
Ion carbonato
(BO3)-3
Ion borato
C-4
Ion carburo
(OH)-1
Ionhidróxido
(B4O7)-2
Iontetraborato
Si-4
Ion siliciuro
(SeO2)-2
Ionhiposelenito
(AuO2)-1
Ionaurato
(ClO)-1
Ion hipoclorito
(SeO3)-2
Ion selenito
(MnO4)-2
Ionmanganato
(ClO2)-1
Ion clorito
(SeO4)-2
Ionseleniato
(MnO4)-1
Ionpermanganato
(ClO3)-1
Ion clorato
(NO)-1
Ionhiponitrito
(S2O3)-2
Ion tiosulfato
(ClO4)-1
Ion perclorato
(NO2)-1
Ion nitrito
(CrO2)-2
Ionhipocromito(BrO)-1
Ionhipobromito
(NO3)-1
Ion nitrato
(CrO2)-1
Ion cromito
(BrO2)-1
Ionbromito
(PO2)-1
Ion hipofosfito
(CrO4)-2
Ioncromato
(BrO3)-1
Ionbrómato
(PO3)-2
Ion fosfito
(Cr2O7)-1
Iondicromato
(CN)-1
Ion cianuro
(PO4)-3
Ion fosfato
(S2O8)-4
Ionpersulfato
(B5O8)-1
Ion perborato
(SCN)-1
Iontiocianato
(MoO4)-2
Ion molibdato
(Al2O4)-2
Ion aluminato
(C2O4)-2
Ion oxalato(HSO3)-1
Ion bisulfito





















OXIDOS: las combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico
OXIDOS ACIDOS: combinaciones del oxígeno con un elemento no metal y que al reaccionar con el agua producen ácidos. Ej: monóxido de carbono: CO, dióxido de azufre: SO2
OXIDOS BASICOS: combinaciones del oxígeno con elementos metálicos y que al reaccionar con elagua producen bases: óxido de litio: Li2 O, óxido de bario: BaO.
OXIDOS NEUTROS: son los óxidos que presentan propiedades ácidas y básicas. Ej: Oxido de aluminio: Al2O3, insoluble en agua pero soluble en ácidos y bases.

NOMENCLATURA STOCK
Los óxidos ácidos se menciona el óxido del elemento correspondiente indicando entre paréntesis con números romanos el grado de oxidación del elemento:Cl2O: óxido de cloro (I), Cl2O3. óxido de cloro (V), SO3: ÓXIDO DE AZUFRE (VI)

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Se nombran con la palabra genérica óxido anteponiéndole prefijos cuantitativos de origen griego: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, repta (indican la cantidad de átomos de oxígeno presentes en la molécula. Ejs: P2O3 trióxido de difósforo, N2O5pentóxido de dinitrógeno.

NOMENCLATURATRADICIONAL
Si el elemento unido al oxígeno posee dos valencias y forma dos óxidos se emplea los prefijos OSO para el de menor valencia e ICO para el de mayor valencia. Si posee más de dos valencias, se utilizan los prefijos HIPO: átomo de menor valencia, PER: átomo de mayor valencia. Ejs: Cl2OÓxido hipocloroso, Cl2O3: óxido cloroso, Cl2O5: óxido clórico, Cl2O7: óxido perclórico.

ACIDOS:Los ácidos son sustancias que se caracterizan por: ceder protones en medio acuoso, enrojecer el papel tornasol azul, la fenoftaleina permanece incolora en medio ácido, presenta sabor agrio, produce CO2, en presencia de carbonatos.
HIDRÁCIDOS: ácidos constituidos por la combinación del hidrógeno con un no metal. Estos toman la terminación hídrico. Ej: HCl ácido clorhídrico, H2S ácido...