Nomenclatura inorgánica

Colegio Español Padre Arrupe MATERIAL DE APOYO, TERCER PERIODO Profesora: Nelcy Vicky Flamenco Materia: Química Grado: 1º y 2º año de Bachillerato Secciones : A, B, C, D, E, F.

QUÍMICA INORGÁNICA. Objetivo: Conocer mas sobre la nomenclatura de los compuestos inorgánicos. COMPUESTOS INORGANICOS 1. VALENCIA. Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos deotros elementos y formar compuestos. La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos. 2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO. 2.1. METALES. VALENCIA 1 Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata VALENCIAS 1, 2 Cobre Mercurio VALENCIAS 2, 4 Platino Plomo Estaño

Li Na KRb Cs Fr Ag

Cu Hg

VALENCIA 2 Berilio Magnesio Calcio Estroncio Zinc Cadmio Bario Radio VALENCIAS 1, 3 Oro Talio VALENCIAS 2, 3, 6 Cromo

Be Mg Ca Sr Zn Cd Ba Ra Au Tl

VALENCIA 3 Aluminio

Al

Pt Pb Sn

Cr

VALENCIAS 2, 3 Níquel Cobalto Hierro VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7 Manganeso

Ni Co Fe Mn

2.2. NO METALES. VALENCIA -1 Flúor VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7 Cloro Cl Bromo Br Yodo IVALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5 Nitrógeno N VALENCIA -2 Oxígeno

F

O

VALENCIAS +/-2, 4, 6 Azufre S Selenio Se Teluro Te VALENCIAS +/-2, 4 Carbono C 2.3. HIDRÓGENO.

VALENCIA 4 Silicio

Si

VALENCIAS +/- 3, 5 Fósforo Arsénico Antimonio VALENCIA 3 Boro

P As Sb B

VALENCIA +/-1 Hidrógeno 3. NOMENCLATURAS.

H

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de laIUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional. 3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ... ejemplo: • • Cl2O3 Trióxido dedicloro I2O Monóxido de diodo

3.2. NOMENCLATURA DE STOCK. En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis: • • Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II) Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL. En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan loselementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

Valencia 1: Sufijo: _ico Valencia 2: Sufijos: _oso, _ico Valencia 3: Sufijos: _oso, _ico Prefijo: Hipo_ (únicamente para el sufijo _oso) Valencia 4: Sufijo: _oso, _ico. Prefijos: Hipo_ (únicamente para _oso) Per _ (únicamente para _ico). 4. ÓXIDOS. Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento yoxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos). 4.1. ÓXIDOS BÁSICOS Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es: M2OX Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno). LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si lavalencia es par se simplifica). Valencia Fórmula 1 2 3 4 Na2O Ca2O2 = CaO Fe2O2 = FeO Fe2O3 Pb2O4 = PbO2 N. sistemática Monóxido de disodio Monóxido de calcio Monóxido de hierro Trióxido de dihierro Dióxido de plomo N. stock (la más frecuente) Óxido de sodio Óxido de calcio Óxido de hierro (II) Óxido de hierro (III) Óxido de plomo (IV) N. tradicional Óxido sódico Óxido cálcico Óxido ferroso Óxidoférrico Óxido plúmbico

4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS. Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es: N2 O X Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno). LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

Valencia Fórmula...