Nomenclatura Inorganica I

NOMENCLATURA INORGÁNICA I




I. CONCEPTOS BÁSICOS:


Para efectos de nomenclatura los compuestos químicos pueden agruparse según el número de elementos que contiene. Así, denominamos: Compuesto Binarios a los que están formados por dos elementos únicamente; los Compuestos Ternarios a los que están formados por tres elementos; los que están formados por cuatro elementos diferentes sedenominan Compuestos Cuaternarios.


Ejemplos:


Compuestos binarios: KH, PH3
Compuestos ternarios: HNO2 , KBrO2
Compuestos cuaternarios: NH4NO2, KHCO3

Los compuestos que se componen de más de cuatro elementos no reciben una denominación especial.

Observe que el criterio es por el número de elementos y no por el número de átomos.

Recuerde que debe emplearse lassiguientes de notaciones para una molécula respecto al número de átomos que la forman:

CaO : compuesto diatómico

NaClO, Na2O : compuestos triatómicos

NH3 : compuesto tetraatómico, etc.






1. FÓRMULAS QUÍMICAS:


La fórmula de una sustancia expresa el tipo y el número de átomos (la proporción) que están químicamente combinados en una entidad de dichasustancia.

a. Fórmulas de una sustancia simples:
Elementos monoatómicos: Las fórmulas de los gases nobles corresponden a moléculas monoatómicas, He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

Elementos diatómicos: Las fórmulas de siete elementos típicos corresponden a moléculas diatómicas, H2(g), O2(g), N2(g), F2(g), Cl2(g), Br2(l), I2(s).
Elementos poliatómicos: Las fórmulas de algunoselementos son poliatómicas, O3(g), S8(s), P4(s).
Muchos elementos existen en la naturaleza en agregados atómicos grandes, como los metales o el carbono. A ellos se les representa monoatómicamente para facilitar el balance de una ecuación.
Ejemplo: el diamante es Cn pero se suele representar C.

b. Fórmulas de un compuesto:



Las fórmulas de los compuestosexpresan las proporciones en las que se encuentran los elementos que están integrando a la sustancia.

Las fórmulas pueden ser:



* Empírica o simple: Es la que expresa la relación más simple en números enteros de átomos de una molécula. Por ejemplo en el caso del peróxido de hidrógeno y dos de oxígeno, la expresión más simple de esta relación sería HO.

* Fórmulamolecular: Indica el número real de átomos por molécula ejemplo: el peróxido de hidrógeno es H2O2


* Fórmula estructural: Proporciona una información bastante completa sobre las ubicaciones de cada átomo y sus relaciones de enlace con otros átomos.
H – O

І

O –H

2. VALENCIA

Representa la capacidad de combinaciónque poseen los átomos para formar compuestos. En los compuestos covalentes se determina por el número de electrones aportados por un átomo para formar los enlaces; en los compuestos iónicos por el número de electrones ganados o perdidos.

3. ESTADO DE OXIDACIÓN



Representa la carga relativa que poseen los átomos que forman parte de un compuesto y puede ser aparente en caso decompuestos covalentes o reales en el caso de compuestos iónicos. Es el número arbitrario que puede usarse como una ayuda para escribir fórmulas para ajustar ecuaciones.

a. Reglas para asignar los estados de oxidación:
← El estado de oxidación de un elemento libre sin combinar es cero.
Ejemplo:
Kr E.O.: 0
H2 E.O.: 0
I2(s) E.O.: 0← El estado de oxidación más frecuente del hidrógeno es +1; excepto en hidruros metálicos en los que presenta –1.
Ejemplo:
H2SO3 E.O.(H): +1
NaH E.O.(H): -1

← El estado de oxidación más frecuente del oxígeno es -2; excepto en peróxidos en los que presenta –1 y en superóxidos en los que presenta –1/2.
Ejemplo:
CuO E.O.(O): -2...