Formulació i nomenclatura inorgànica.

Tema 6.Formulació i nomenclatura inorgànica.
6.0 Conceptes Previs
Un compost és una substancia pura formada per combinació química de dos o més elements.
Tots tenen nom i fórmula,on hi ha els símbols dels elements que el formen i uns nombres en forma de subíndex que n’indiquen la quantitat d’àtoms d’aquell element que hi ha al compost.
La nomenclatura és el procés d’anomenar un compostpartint de la seva fórmula.
La formulació,és en canvi,el procés d’escriure la fórmula d’un compost a partir del seu nom.
Poden ser:
* Compostos orgànics:estan formats per carboni i hidrogen,i opcionalment per algun altre element. El nom orgànic ve de organisme ja que la majoria dels esser vius estan formats per aquestos compostos.
* Compostos inorgànics:serien la resta de compostos que sónmajoritaris a l’escorça terrestre,als meteorits i molts planetes.
També es poden classificar segons el nombre d’elements diferents que constitueixen el compost. Un compost serà binari si només està format per 2 elements(independentment d’àtoms que hi hagi de cada element).
1)Posa un exemple de cadascun dels tipus de compost.
+Li | Liti | +Na | Sodi |
+K | Potassi | +B | Bor |
+Si | Silici |+C | Carboni |
-As | Arsènic | -P | Fòsfor |
-N | Nitrogen | +Be | Beril·li |
+Mg | Magnesi | +Ca | Calci |
H | Hidrogen | -Se | Seleni |
-S | Sofre | I | Iode |
Br | Brom | Cl | Clor |
F | Fluor | +Al | Alumini |
+Pb | Plom | -O | Oxigen |
Fe | Ferro | Co | Cobalt |
Ni | Níquel | Cu | Coure |
Hg | Mercuri | +Zn | Zinc |
Ag | Plata o argent | Au | Or |
+Cd | Cadmi | +Pt| Platí |
+Sn | Estany | Te | Tel·luri |
-Sb | Antimoni | |

L’electronegativitat és un concepte molt útil per a explicar l’enllaç químic.
La valència és la capacitat d’un element químic per a combinar-se amb altres.
Elements ordenats de menys a més electronegatius de manera general:
Metalls,B Si C Sb As P N H Te Se S I Br Cl O F
2)Què és l’electronegativitat?
Per Batxillerat calintroduir un concepte més elaborat a la formulació:el nombre d’oxidació o estat d’oxidació.
Si tenim en compte l’electronegativitat i els diferents tipus d’enllaç,els electrons de l’enllaç no sempre es troben compartits per igual:apareixen densitats de càrrega δ⁺ i δ⁻ o fins i tot càrregues netes. Per tant cal afegir un signe + o – a la valència.
NOMBRES D’OXIDACIÓ MÉS USUALS DELS ELEMENTS
GRUP 1(IA) | GRUP 2(II A) | GRUP 3(III A) | GRUP 14(IV A) |
LiNaK | +1 | BeMgCa | +2 | BAl | +3,-3+3 | CSiSnPb | +2,+4,-4+4,-4+2,+4+2,+4 |
GRUP 15(V A) | GRUP 16(VI A) | GRUP 17(VII A) |
NPAsSb | +1,+2,+3,+4,+5,-3+1,+3,+5,-3+3,+5,-3+3,+5,-3 | OSSeTe | -2+4,+6,-2+4,+6,-2+4,+6,-2 | FClBrI | -1+1,+3,+5,+7,-1+1,+3,+5,+7,-1+1,+3,+5,+7,-1 |
ELEMENTS DE TRANSICIÓ |
FeCoNi | +2,+3 | CuHg | +1,+2 | ZnCd| +2 | AgAuPt | +1+1,+3+2,+4 |
ALTRES ELEMENTS O GRUPS ESPECIALS |
H | +1,-1 | (NH₄)⁺ | +1 | (OH)⁻ | -1 |

Un metall és un element que té tendència a perdre electrons.
Un no metall és aquell element que té tendència a guanyar electrons.
Metalls | No Metalls |
Li,Na K,Be,Mg,Ca,Al,Fe,Co,Ni,Cu,Hg,ZnSn,Pb,Cd,Ag,Au,Pt | B,SI C,Sb,As,P,N(H),Te,Se,S,I,Br,Cl,O,F |

SUBSTÀNCIESSIMPLES:substàncies que estan constituïdes per àtoms d’un sol element.
H₂ | Hidrogen(dihidrogen) | O₂ | Oxigen(dioxigen) |
F₂ | Fluor(difluor) | O₃ | Ozó(trioxigen) |
Cl₂ | Clor(diclor) | P₄ | Fòsfor blanc(tetrafòsfor) |
I₂ | Iode(diiode) | N₂ | Nitrogen(dinitrogen) |

Quan un element es presenta en agrupacions de diferent nombre d’àtoms es parla de formes alotròpiques. El grafit i el diamant ho són del’element carboni.
6.1 Compostos binaris.
Són el resultat de la combinació de dos elements diferents. L’element de menys electronegativitat sempre s’escriu el primer a la fórmula i el de més al final sent obligat a actuar amb el seu estat d’oxidació negatiu. Es té que simplificar si s’escau i les fraccions no s’escriuen.
Hi ha dos tipus de nomenclatura:
* Nomenclatura sistemàtica.
*...