nomenclatura inorganica

NOMENCLATURA
QUIMICA INORGANICA
NOMBRES COMUNES
Muchas sustancias se conocen desde antaño por sus nombres comunes. De hecho estos nombres comunes son más y mejor conocidos que sus nombres sistemáticos. En la siguiente lista se muestran los nombres comunes y sistemáticos de un número de compuestos:
Fórmula Nombre común Nombre sistemático
NH3 Amoniaco Nitruro de hidrógeno
Al2O3 AlúminaOxido de aluminio
CH3CH2OH Alcohol: Alcohol del vino Etanol
CH3OH Alcohol de la madera Metanol
NaOH Soda cáustica Hidróxido sódico
KOH Potasa cáustica Hidróxido potásico
NaCl Sal, sal común Cloruro sódico
NOMENCLATURA INORGANICA SISTEMATICA.
Los nombres y los símbolos de los elementos son bien conocidos (tabla periódica).
Los prefijos listados a continuación se usan para indicar el número deátomos:
mono 1 di 2 tri 3 tetra 4 penta 5 hexa 6
hepta 7 octa 8 nona 9 deca 10 undeca 11 dodeca 12
A continuación se dan algunos ejemplos sobre el uso de estos prefijos:
Fórmula Nombre sistemático Nombre común
O2 dioxígeno Oxígeno
O3 trioxígeno Ozono
P4 tetrafósforo Fósforo blanco
S8 octoazufre Azufre
H monohidrógeno Hidrógeno atómico
CATIONES
Cationes monoatómicos. Cuando un elementoforma un solo catión monoatómico, el nombre del catión es el mismo que el del elemento. Así, por ejemplo,
K+ ión potasio Ba2+ ión bario Al3+ ión aluminio
Cuando un elemento forma dos cationes monoatómicos (correspondientes a dos numeros de oxidación diferentes), los iones se diferencian entre sí por medio del sistema oso-ico o por el sistema Stock. En el sistema oso-ico el sufijo -oso indica elnúmero de oxidación menor y el sufijo -ico el mayor. Sin embargo, este sistema no indica el número de oxidación, sino únicamente cuál corresponde al mayor o al menor. El sistema Stock resuelve esta
2
ambigüedad especificando claramente el número de oxidación. Estos se indican en números
romanos escritos entre paréntesis inmediatamente después del nombre del elemento. A
continuación se dan algunosejemplos de cationes y sus nombres en ambos sistemas:
Fórmula Nombre en el sistema Stock Nombre en el sistema oso-ico
Cu+ ión cobre (I) ión cuproso
Cu2+ ión cobre (II) ión cúprico
Fe2+ ión hierro (II) ión ferroso
Fe3+ ión hierro (III) ión férrico
Mn2+ ión manganeso (II) ión manganoso
Mn3+ ión manganeso (III) ión mangánico
Sn2+ ión estaño (II) ión estanoso
Sn4+ ión estaño (IV) ión estánicoCo2+ ión cobalto (II) ión cobaltoso
Co3+ ión cobalto (III) ión cobáltico
Cationes poliatómicos. Para los cationes poliatómicos existen varios nombres de uso
habitual. Algunos de ellos son:
NH4
+ ión amonio
H3O+ ión hidronio (oxonio)
UO2
+ ión uranilo (V)
UO2
2
+ ión uranilo (VI)
NO+ ión nitrosilo
Hg 2
2
+ ión mercurioso
El nombre IUPAC de H3O+ es ión oxonio , pero el nombre iónhidronio es también utilizado
en los Estados Unidos.
ANIONES
Aniones monoatómicos. Los nombres de los aniones monoatómicos se obtienen
añadiendo el sufijo -uro a la raíz, siendo ésta la primera sílaba del nombre del elemento.
EJEMPLOS F- ión fluoruro
Cl- ión cloruro
Br- ión bromuro
I- ión yoduro
H- ión hidruro
S2- ión sulfuro
N3- ión nitruro
P3- ión fosfuro
Varios de los anionespoliatómicos se nombran con el sufijo -ido y otros se nombran con el
sufijo -uro. Así, por ejemplo:
OH- ión hidróxido
CN- ión cianuro
S 2
2
- ión disulfuro
O2
2
- ión peróxido
3
O2
- ión superóxido
HO2
- ión hidrógeno-peróxido.
Oxoaniones. Los oxoaniones son aniones binarios (dos elementos) en el que uno de los
elementos es oxígeno. Estos pueden nombrarse como iones complejos (véase másadelante), pero la forma tradicional es denotarlos por los nombres comunes. Los sufijos -ito
y -ato se usan para distinguir entre dos oxoaniones con el mismo átomo central pero que
presentan diferentes números de oxidación. El número menor se indica por -ito, y el mayor
por -ato.
CO 2
3
- ión carbonato
SiO 4
4
- ión silicato
NO2
- ión nitrito
NO3
- ión nitrato
SO2
3
- ión...