NOMENCLATURA INORGÁNICA

NOMENCLATURA INORGÁNICA


La nomenclatura química es el conjunto de normas para nombrar los compuestos. Muchas de las sustancias más familiares fueron conocidas por el hombre desde la antigüedad y recibieron nombres caprichosos, que obedecían a circunstancias tales como el lugar de origen, su color, su aplicación u otras. Estos nombres se conocen como nombres comunes o triviales, ejemplo elH2O sería óxido de dihidrógeno pero todos la conocemos como agua.
La entidad encargada de establecer, revisar y actualizar estas normas es la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). En la actualidad, se utilizan tres sistemas de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos: sistemática, Stock y Tradicional.

Nomenclatura Sistemática
Se emplea el uso de prefijos como mono, di,tri, tetra según el número de átomos del último elemento presente en el compuesto. Luego se usa la preposición seguida por el nombre del elemento que se encuentra al inicio. Por ejemplo, monóxido de carbono (CO) o dióxido de carbono (CO2).

Nomenclatura Stock:
Se utiliza cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de un número de oxidación; este se indica en números romanos al final yentre paréntesis, por ejemplo, Fe2S3 o sulfuro de hierro (III), Fe(OH)2 o hidróxido de hierro (II), Fe(OH)3 o hidróxido de hierro (III).

Nomenclatura tradicional
Se propone el uso de sufijos y prefijos. Consiste en designar el estado de menor número de oxidación mediante la terminación oso, y el de mayor número de oxidación, con la terminación ico. En caso de que un mismo elemento tenga dosvalencias o más, se utilizan los siguientes prefijos y sufijos, según el orden de menor a mayor número de oxidación: hipo...oso, …oso, …ico, per…ico.

FUNCIONES INORGÁNICAS: Los compuestos químicos con propiedades químicas similares se agrupan en funciones. Las funciones químicas inorgánicas son: óxidos, hidróxidos, ácidos y sales y se describen de acuerdo con el grupo funcional que lasidentifica. Un grupo funcional es el átomo o grupo de átomos que confiere las propiedades principales a una función química. Los grupos funcionales son los siguientes:
O-2 al final de la fórmula para los óxidos. Por ejemplo Na2O, CuO.
OH-1 al final de la fórmula para los hidróxidos. Por ejemplo, NaOH, Cu(OH)2, Al(OH)3.
H+1 al inicio de la fórmula para los ácidos. Por ejemplo HCl, H2S, H2SO4, HNO3.
Uniónde un catión + y un anión – para las sales. Por ejemplo, KIO4, NH4CN.

1. ÓXIDOS: son compuestos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento.
a. Óxidos básicos: unión de un elemento metálico con el oxígeno.

Metal + oxígeno óxido básico

Magnesio + oxígeno óxido de Magnesio

Compuesto
Stock
Sistemática
Tradicional
Na2O
Óxido de sodio
Monóxido desodio
Óxido sódico
CaO
Óxido de calcio
Monóxido de calcio
Óxido cálcico
Fe2O3
Óxido de hierro (III)
Trióxido de hierro
Óxido férrico
Cu2O
Óxido de cobre (I)
Monóxido de cobre
Óxido cuproso

b. Óxidos ácidos: unión de un elemento no metálico con el oxígeno.

No Metal + oxígeno óxido ácido

Carbono + oxígeno Dióxido de carbono

Compuesto
Stock
Sistemática
Tradicional
Cl2OÓxido de cloro (I)
Monóxido de cloro
Óxido hipocloroso
Cl2O3
Óxido de cloro (III)
Trióxido de cloro
óxido cloroso
Cl2O5
Óxido de cloro (V)
Pentóxido de cloro
Óxido clórico
Cl2O7
Óxido de cloro (VII)
Heptóxido de cloro
Óxido perclórico

c. Peróxidos: son un caso especial donde el oxígeno tiene un número de oxidación +1, y se forman, exclusivamente, cuando el oxígeno reacciona con unmetal. Es el caso, por ejemplo del peróxido de hidrógeno (H2O2), comúnmente conocido como agua oxigenada. Para formularlos se agrega un oxígeno al óxido correspondiente. Por ejemplo:


Óxido de sodio +oxígenoperóxido de sodio

2. HIDRÓXIDOS: son bases o compuestos formados por la unión de un óxido básico con el agua. Se nombran en forma semejante a los óxidos básicos, pero cambiando la...