Nomenclatura Inórganica

APUNTES BÁSICOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA
(Conforme a las normas de la IUPAC de 2005)

1.- Concepto de valencia y número de oxidación
La valencia química se puede definir como la capacidad de combinación de un elemento químico
con respecto a otros elementos, cuando forman entre sí diversos compuestos químicos.
Actualmente se ha sustituido el concepto de valencia química por el de número oestado de
oxidación, que, además de tener un carácter más general, es más fácil de retener.
El número de oxidación de un átomo en un compuesto es el número de electrones ganados o
perdidos por dicho átomo con respecto al mismo átomo aislado. Existen números de oxidación negativos si
se ganan electrones y positivos si se pierden electrones.

Formulación y nomenclatura química inorgánica - 1Existen unas reglas para asignar los números de oxidación de los elementos químicos dentro de un
compuesto. Así:
- El número de oxidación de todos los elementos químicos en su estado libre es cero, en
cualquiera de las formas en que se presenten en la naturaleza.
- El número de oxidación del H en sus compuestos es siempre +1, excepto en los hidruros
metálicos, que es -1.
- El número deoxidación del O en sus compuestos es siempre -2, excepto en los peróxidos,
que es -1, y cuando se combina con el flúor, que es +2.
- La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de una molécula es igual a
cero, y en el caso de un ion, dicha suma algebraica deberá ser igual al valor de la carga del
ion.
Ejemplo:
En el compuesto H2SO4, el número de oxidación del S se determina dela siguiente forma:
El compuesto es neutro, por tanto, la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos
que lo forman debe ser cero.
Según las reglas anteriores se conoce el número de oxidación del hidrógeno y el oxígeno.
El compuesto tiene 2 hidrógenos, 1 azufre y 4 oxígenos.
2 · (+1) + 1 · (x) + 4 · (-2) = 0
x = +6
El número de oxidación del azufre es +6

2.-Clasificación de los compuestos inorgánicos a formular.
Se pueden clasificar atendiendo al número de elementos que forman la sustancia, y dentro de cada
grupo por el tipo de elementos que se van a combinar.
- Sustancias de un solo elemento
- Sustancias simples (pág. 3)
- Iones monoatómicos (pág. 4)
- Sustancias de dos elementos
- Con hidrógeno
- Hidruros metálicos (pág. 5)
- Hidrácidos (pág. 5)
-Hidrógeno con no metal (pág. 6)
- Con oxígeno
- Óxidos metálicos (pág. 6)
- Peróxidos (pág. 7)
- Óxidos no metálicos (pág. 8)
- Compuestos metal - no metal (sales binarias neutras) (pág. 8)
- Compuestos no metal - no metal (pág. 9)
- Sustancias de tres o más elementos
- Hidróxidos (pág. 10)
- Oxácidos (pág. 10)
- Aniones poliatómicos (oxoaniones) (pág. 13)
- Oxisales neutras (pág. 14)
-Oxisales ácidas (pág. 15)

Formulación y nomenclatura química inorgánica - 2

3.- Sustancias de un solo elemento
3.1.- Sustancias simples
Llamamos sustancias simples a aquellas que están formadas por un solo elemento químico.
Nomenclatura y formulación
En general se nombran con el nombre del elemento constituyente, y su fórmula será el símbolo del
elemento (Fe, Na, Cu, C, etc), exceptolas siguientes moléculas gaseosas (H2, N2, O2, O3) y las de los
halógenos (F2, Cl2, Br2, I2) que se presentan en forma diatómica o triatómica, y se nombran según la IUPAC
con los prefijos di- o tri-, aunque es frecuente que aparezcan sin prefijos. Los átomos de estas moléculas
cuando aparecen aislados llevan el prefijo mono-.
Los prefijos que designan el número de átomos son:
1

2

3

45

6

7

8

9

10

11

12

mono-

di-

tri-

tetra-

penta-

hexa-

hepta-

octa-

nona-

deca-

undeca-

dodeca-

Ejemplos:
Nombre sistemático

Nombre común

Nombre sistemático

Nombre común

H2

Dihidrógeno

Hidrógeno

F2

Diflúor

Flúor

N2

Dinitrógeno

Nitrógeno

Cl2

Dicloro

Cloro

O2

Dioxígeno

Oxígeno...