Nomenclatura quimica

1. GENERALIDADES

Nomenclatura: Conjunto de voces técnicas de una ciencia. Conjunto de reglas que se emiten para dar nombre y clasificación a los individuos de una especie.

Nomenclatura química: Conjunto de reglas que nos permiten asignar un nombre a una estructura y a una estructura asignarle un nombre.

2. DE LA NOMENCLATURA QUIMICA

a. Nombrar mediante reglas los nombres de losdiferentes compuestos de naturaleza inorgánica.

b. Escribir la fórmula de un compuesto a través de su nombre.

c. Evidenciar en la fórmula de un compuesto, los elementos que la integran, la proporción en las que están y las propiedades principales del compuesto.


3. REGLAS DE NOMENCLATURA

Las reglas de nomenclatura en vigencia son establecidas mediante acuerdos provenientes deAsociaciones internacionales. En el caso de la nomenclatura química la establece la Internacional Union of pure and applied Chemistry, conocida como IUPAC, por sus siglas en ingles y UIQPA (Unión internacional de Química pura y aplicada) en español.

4. FORMULA QUIMICA

1. Expresión utilizada para representar el tipo y el número de átomos en una molécula o ión. Las partes de una fórmula son:2H2CO3

CATION ANION

2. Coeficiente = 2. Número que se coloca al mismo nivel de la fórmula. Afecta a todos los elementos de la fórmula.

3. Subíndice = 2 y 3: Número que se coloca debajo del símbolo del elemento. Afecta únicamente al elemento que se encuentra por encima de el.5. CONCEPTO DE VALENCIA Y NUMERO DE OXIDACION

La valencia química se puede definir como la capacidad de combinación de un elemento químico con respecto a otros elementos cuando forman entre sí diversos compuestos químicos. Actualmente se ha sustituido el concepto de valencia química por el de número de oxidación por tener un carácter más general.

El número de oxidación de un átomoen un compuesto es el número de electrones ganados o perdidos por dicho átomo con respecto al mismo átomo aislado. Existen número de oxidación negativos si ganan electrones y positivos si se pierden electrones.

Existen unas reglas para asignar los números de oxidación de los elementos químicos dentro de un compuesto:

a. El número de oxidación de todos los elementos químicos en su estadolibre es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten en la naturaleza.

Ejemplo: Feº, Cuº, Sn, Pbº.

b. El número de oxidación del hidrógeno en sus compuestos es siempre +1, excepto en los hidruros metálicos, que es -1

c. El número de oxidación del oxígeno en sus compuesto es siempre -2, excepto en los peróxidos que es -1

d. La suma algebraica de los productos de los números deoxidación de los átomos de una molécula por su subíndice es igual a cero, y en el caso de un ion, dicha suma algebraica deberá ser igual al valor de carga del ion.

(+2) + (+6) + (-8) = 0

(+1) (+6) (-2)
H2SO4

(+4) + (-6) = -2
(CO3)-2


A continuación se te proporciona una tabla con los números de oxidación de los elementos más importantes del sistema periódico.

VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIODICO

METALES

No. oxidación 1 No. oxidación 2 No. oxidación 3
Litio Li
Sodio Na
Potasio K
Rubidio Rb
CesioCs
Francio Fr
Plata Ag Berilio Be
Magnesio Mg
Calcio Ca
Estroncio Sr
Zinc Zn
Cadmio Cd
Bario Ba
Radio Ra Aluminio Al
No. oxidación 1,2 No. oxidación 1,3...