Nomenclatura quimica

Nomenclatura Química
La nomenclatura química se divide en diferentes compuestos como lo son los binarios, ternarios, cuaternarios.

Óxidos
Combinación de un metal más un oxigeno elevado a la -2 yse pueden leer en tres sistemas.
Stock | Estequiometrico | Clásico |
Utiliza números romanos al final del nombre para indicar el estado de oxidación del átomo electronegativo | Utiliza prefijospara indicar el numero de átomos en la formula:1=mono,2=Di ó Bi. 3 =Tri4= Tetra5=Penta, 6= Hexa, 7=Hepta, 8=Octa, 9=Nona, 10=Deca | 1) Único estado de oxidación terminación ICO.2) Dos estados deoxidaciónMayor- ICOMenor-OSO3)Si tiene mas de 3 estados de oxidación 1 ò 2= HIPO-OSO3 ò 4= OSO5 ò 6= ICO7= PER-ICO |

Anhídridos
Son combinaciones binarias de un metal y el oxigeno en las queanálogamente a los anteriores el oxigeno utiliza el grado de oxidación -2, para que este sea anhídrido debe haber una combinación entre:
* Columna par y número de oxidación par.
* Columna impar y númerode oxidación impar.
Regla especial
Existen 2 elementos que trabajan del 1 al 7 aun sin estar en la tabla y estos son:
Cloro
Bromo
Yodo
Fosforo
Nitrógeno

Casos Especiales
En el caso delcromo y el manganeso como ambos son elementos anfóteros, es decir pueden actuar como metal y no metal, con su valencia 2 y 3 respectivamente forman óxidos básicos y con sus valencias 4, 6, y 7respectivamente forman óxidos ácidos. Por lo cual con los primeros se originan hidróxidos y con los segundos oxácidos.
H2O + OXIDO= HIDROXIDO
H2O + ANHIDRIDO= OXACIDO
Peróxidos
Son compuestos diatomicosformados por un metal y un grupo de oxígenos con valencia -1, en este caso, dos oxígenos enlazados, forman un enlace covalente, por lo que al añadirse o sustraerse electrones a los orbitales, semodifica su configuración electrónica, y por tanto el numero de electrones que necesita ser estable (valencia). Así como en la tradicional se usaba anhídrido en los óxidos ácidos (porque dan lugar a...