Nomenclatura a Compuestos inorganicos y ejercicios

Nomenclatura para compuestos inorgánicos


La nomenclatura es un conjunto de reglas que se diseñaron con la finalidad de asignar de forma sistemática y ordenada el nombres a la gran variedad de compuesto inorgánicos, de modo que se asocia el nombre y el producto, para nómbralo lo más sencilla posible. La institución encargada de establecer las reglas para nombrar las sustancias químicas es laIUPAC (sigla en inglés de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).

Para nombrar los compuestos se utilizan tres nomenclaturas:


Nomenclatura tradicional: Se utiliza el estados de oxidación y si se trata del menor ó mayor estados de oxidación del elemento, además en ocasiones se necesitamos conocer la raíz del nombre del elemento en latín.


Nomenclatura de numerales de Stock:Primero se identifica el elemento que es metal y si tiene más de dos estados de oxidación, después de comprobar los estados de oxidación, se identifica el estados de oxidación del elementos y se representa el valor en número romano.


Nomenclatura sistemática: Para asignar el nombre del compuestos, se identifica los elementos de la formula química, se escribe de atrás para adelante. Nombra a cadaelemento tomando en cuenta el subíndices para asignar el prefijos. Muy útil para nombrar compuestos binarios, se complica cuando se aplica a moléculas poliatómicas.


Figure 1:Tabla de nomenclatura química


1
IA
2
IIA
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
IIIA
14
IVA
15
VA
16
VI
17
VIIA
18
VIIIA


H
+1




Li
+1
Be
+2

B
+3
C
N
O
F

Na
+1
Mg
+2

Al
+3
Si
P
S
Cl

K
+1
Ca
+2










Ga
+3
Ge
As
Se
Br

Rb+1
Sr
+2










In
+3
Sn
Sb
Te
I

Cs
+1
Ba
+2










Ti
+3
Pb
Bi
Po
At

Fr
+1
Ra
+2

















Para la solución de los ejercicios se aplicara el sistema de nomenclatura tradicional, en donde se utilizará la tabla de nomenclatura químicas de compuestos inorgánicos

Número de oxidación

El número de oxidación es un valor convencional que sirve para expresar las diferentes combinan delos elementos, el cual se puede reemplaza al concepto “valencia”, pero a diferencia de éste puede adoptar valores positivos o negativos.

Una formula química se representa con el símbolo de cada elemento que lo constituyen, muchas veces acompañados por números llamado subíndice (llamada atomicidades) enseguida del símbolo del elemento, indicando el número de veces que contiene tal elemento en laformula química; La ausencia de este subíndice implica la presencia de un solo átomo.

Las reglas para la asignación de los números de oxidación de los elementos en un compuesto, son los siguientes:

1- En todos los compuestos neutros, la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos que forman el compuesto, multiplicados por sus respectivas atomicidades debe ser nula (cero). Enlos iones, dicha suma debe ser igual a la carga del ión.

2- El número de oxidación de cualquier sustancia simple debe ser cero, no importa su estado alotrópico.


3- El hidrógeno presenta en todos sus compuestos con otros no metales número de oxidación +1. En compuestos binarios con metales presenta número de oxidación -1

4- El oxígeno presenta en todos sus compuestos número de oxidación -2 conestas excepciones: cuando forma parte de peróxidos, superóxidos ó en combinación con el flúor.


5- Los metales alcalinos (grupo 1) y catión amonio NH4+, presentan en todos sus compuestos número de oxidación +1

6- Los metales alcalino-térreos (grupo 2) presentan en todos sus compuestos número de oxidación +2


7- El flúor presenta en todos sus compuestos número de oxidación -1


8- El cloro, elbromo y el yodo presentan número de oxidación -1 en sus compuestos binarios pero pueden adoptar valores de +1, +3, +5 ó +7 en sus compuestos oxigenados binarios y en los ternarios con oxígeno más hidrógeno ó metales.

Ejemplo:


FeH2
Para el hidruro de hierro
El hidrogeno tiene número de oxidación +1, pero cuando se forman compuestos binarios con un metal adquiere el valor de -1.
El hierro...