Nomenclatura y obtencion de los compuestos binarios inorganicos

INDICE:
NUMERO DE OXIDACIÓN
FORMULAS QUIMICAS
CLASIFICACIONES DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS
TIPOS DE NOMENCLATURA
1. SISTEMÁTICA
2. TRADICIONAL
3. STOCKCOMPUESTOS BINARIOS
1. OXIDOS
2. HIDRUROS
3. HIDRACIDOS
4. SALES BINARIAS
COMPUESTOS TERNARIOS
1. HIDROXIDOS
2. OXIACIDOS
3. SALES OXISALESCOMPUESTOS CUATERNARIOS
1. SALES ÁCIDAS
2. SALES BÁSICAS








NUMERO DE OXIDACIÓN
Es la carga electrónica que se le asigna al átomo de un elemento cuandoeste se encuentra combinado.
EJEMPLO:
NaCl (cloruro de sodio)
El no. de oxidación del sodio (Na) es +1
El no. de oxidación del cloro (Cl) es -1

REGLAS DELNO. DE OXIDACIÓN
El No. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2, P4, etc.
El No. del H en suscompuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1.
El No. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1.
5. El No. de los metalesalcalinos es siempre +1.
6. El No. de los metales alcalinotérreos es siempre +2.
7. La suma algebraica de los No. de los átomos de una molécula es cero, y si setrata de un ión, igual a la carga del ión.

NO. DE OXIDACIÓN POR GRUPO
GRUPO A
GRUPO IA GRUPO IIA GRUPO IIIA GRUPO IVA GRUPO VA GRUPO VIA GRUPO VIIA GRUPO VIIIA +1+2 +3 +4 -4 -3 -2 -1 0

FORMULAS QUÍMICAS
En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementos situados a la izquierda de la T.P. (menoselectronegativo), y en segundo lugar, los situados a la derecha (más electronegativos). Ej.: NaCl y no ClNa.
Orden de electronegatividad aplicada a la formulación
Metales