Nomenclatura

Oxiácidos u Oxácidos
Son compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal, se obtienen al agregar una molécula de agua al correspondiente óxido ácido. Fórmula general H2O+N2Ox=HaNbOc (aquí N es un no metal) La nomenclatura sistemática es ácido oxo-,dioxo-,trioxo-(según nº de O)+ no metal terminado en -ico seguido de la valencia en nº romanos entre paréntesis. Si hay >1 átomodel no metal también lleva prefijo. La nomenclatura de Stock es oxo-,dioxo- (según nº de oxígenos)+no metal terminado en -ato seguido de la valencia en números romanos entre paréntesis + "de hidrógeno". Si hay >1 átomo del no metal también lleva prefijo. La nomenclatura tradicional no cambia con respecto a compuestos anteriores tan sólo que empieza por la palabra ácido. Ésta es la más frecuente.Nom. tradicional ácido hiposulfuroso ácido perclórico ácido sulfúrico

Ejemplo SO+H2O=H2SO2 Cl2O7+H2O=H2Cl2O8=HClO4 SO3+H2O=H2SO4

Nom. sistemática ácido dioxosulfúrico (II) ácido tetraoxoclórico (VII) ácido tetraoxosulfúrico (VI)

Nom. de Stock dioxosulfato (II) de hidrógeno tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

El nitrógeno no forma oxiácidos con todas susvalencias sino sólo con la 3 y la 5. Por otra parte, el fósforo, el arsénico y el antimonio forman ácidos especiales según se agregue 1, 2 ó 3 moléculas de agua llevando los prefijos meta-, piro- (o di-), y orto-, respectivamente, en la nomenclatura tradicional (se puede omitir el prefijo en el caso orto). Ejemplo P2O5+H2O=H2P2O6=HPO3 Sb2O3+2H2O=H4Sb2O5 P2O5+3H2O=H6P2O8= H3PO4 Nom. sistemática ácidotrioxofosfórico (V) Nom. de Stock trioxofosfato (V) de hidrógeno Nom. tradic. ácido metafosfórico

ácido pentaoxodiestibato (III) de ácido piroestiboso pentaoxodiestíbico (III) hidrógeno ácido tetraoxofosfórico tetraoxofosfato (V) de (V) hidrógeno ácido ortofosfórico o fosfórico

El boro puede formar el oxiácido meta o el orto. Además, el silicio y el yodo, para formar los oxiácidosortosilícico y el peryódico necesitan 2 y 5 moléculas de agua respectivamente.

Ejemplo HBO2 H3BO3 SiO2+2H2O=H4SiO4 I2O7+5H2O=H10I2O12 = H5IO6

Nomenclatura tradicional ácido metabórico ácido bórico u ortobórico ácido ortosilícico o silícico ácido ortoperyódico o peryódico

Algunos metales también forman oxiácidos, como el cromo y el manganeso Ejemplo Nomenclatura tradicional H2CrO4 ácido crómicoH2MnO3 ácido manganoso H2MnO4 ácido mangánico HMnO4 ácido permangánico

Poliácidos
Se trata de aquellos oxiácidos que resultan de la unión de 2 ó 3 moléculas de oxiácidos con la pérdida de una molécula de agua por cada unión que se realice. Es como si fuesen dímeros, trimeros... Se nombran indicando con un prefijo el número de moléculas de ácido que se han unido (Nomenclatura tradicional) o igualpero indicando con prefijos cuantos átomos del no metal o metal en los pocos casos en que ocurre (demás nomenclaturas). Ejemplo H2S2O7 Nom. sistemática Nom. de Stock Nom. tradicional

ácido heptaoxodisulfúrico (VI) heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno ácido disulfúrico decaoxotrifosfato(V) de hidrógeno ácido trifosfórico

H2Cr2O7 ácido heptaoxodicrómico (VI) heptaoxodicromato (VI) de hidrógenoácido dicrómico H5P3O10 ácido decaoxotrifosfato(V)

Las sales de los poliácidos se nombran de forma análoga a las oxisales. Ejemplo Nomenclatura sistemática y de Stock Nomenclatura tradicional CaCr2O7 heptaoxodicromato (VI) de calcio Mg2P2O7 heptaoxodifosfato (V) de magnesio Na2S2O7 heptaoxodisulfato (VI) de sodio dicromato cálcico o de calcio difosfato magnésico disulfato sódico

Salesbinarias
Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de los hidrácidos por un metal. También hay otros no metales que forman sales iónicas como el boro, el silicio y el nitrógeno. Su nombre empieza por el no metal terminado en -uro. La nomenclatura stock es la más frecuente. Ejemplo Nomenclatura sistemática Nomenclatura stock Nomenclatura tradicional CaF2 FeCl3 CoS difluoruro de calcio tricloruro de...