Nomenclatura

Formulacion y nomenclatura de los compuestos inorgánicos
Artículo principal: Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos
Los compuestos inorgánicos presentan gran variedad de estructuras.Según el número de átomos que componen las moléculas, estas se clasifican en:
• Monoatómicas: constan de un sólo átomo, como las moleculas de gases nobles (He, Ne, Ar, Xe y Kr)
• Diatómicas: constande dos átomos. Son diatómicas las moléculas gaseosas de la mayoría de elementos químicos que no forman parte de los gases nobles, como el dihidrógeno (H2) o el dioxígeno (O2); así como algunasmoléculas binarias (óxido de calcio.
• Triátómicas: constan de tres átomos, como las moléculas de ozono (O3), agua (H2O) o dióxido de carbono (CO2).
• Poliatómicas: contienen cuatro o más átomos, como lasmoléculas de fósforo (P4) o de óxido férrico (Fe2O3).
Compuestos binarios [editar]
Óxidos [editar]
Los óxidos son compuestos que resultan de la unión de oxígeno (O2-) con cualquier elemento de latabla periódica sea metal (óxidos básicos) o no metal (óxidos ácidos). Las nomenclaturas son las comunes, la Stock y la IUPAC.
Ejemplos de óxidos:
• Óxido de cloro (VII): Cl2O7
• Óxido de boro: B2O3• Dióxido de carbono: CO2
• Dióxido de silicio: SiO2
Peróxidos
Los peróxidos son compuestos que resultan de la unión del grupo peróxido (-O-O- o O2-2) con un metal. En los peróxidos, el óxígenotiene un número de oxidación o valencia -1. Se nombran utilizando el termino «peróxido» seguido del nombre del metal.
Ejemplos de peróxidos:
• Peróxido de oro (III): Au2(O2)3
• Peróxido de plomo(IV) = Pb(O2)2
• Peróxido de estaño (IV) = Sn(O2)2
• Peróxido de litio = Li2O2
Hidruros [editar]
Los hidruros son compuestos que resultan de la unión del anión hidruro (H-) con un catión metálico. Senombran con la palabra «hidruro» seguida del nombre del metal.
Ejemplos de hidruros:
• Hidruro de litio: LiH
• Hidruro de berilio: BeH2
Sales binarias [editar]
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