nomenclatura

1 Hidrácidos
1.1

Introducción

La palabra ácido se deriva del latín acidus, agrio, en química

es un compuesto

hidrogenado que tiene la propiedad de volver roja la tintura azul de tornasol y que puede
formar sales al sustituir sus hidrógenos por metales.
Los ácidos pueden presentarse en dos grandes grupos:

‚

Hidrácidos.

‚

Oxácidos.

1.2 Hidrácidos
Estos compuestosestán formados por hidrógeno y un no metal, por ejemplo: el HCl (ácido
clorhídrico), HF(ácido fluorhídrico), H2S (ácido sulfhídrico), etc.

1.3

Familia VII a

El nombre del compuesto, se forma con la palabra ácido seguida del nombre del elemento
no metálico con la terminación hídrico, así si se toma la familia VIIa, de los halógenos,
(Flúor, Cloro , Bromo, yodo y Astato ), los nombres de losácidos asociados con estos no
metales serán:
i.

Acido fluorhídricoHF

ii.

Acido clorhídricoHCl

iii.

Acido BromhídricoHBr

Familia VIIa

2
iv.

Acido YodhídricoHI

v.

Acido AstathídricoHAt
Debe tenerse en cuenta que los estados de oxidación del hidrógeno y los

diferentes no metales se intercambian, de esta forma, el estado de oxidación del
hidrógeno (+1) en estecaso se le asigna al elemento no metálico, el flúor en este caso y
el de este no metal (-1) se le asigna al hidrógeno.
Si se sustituye el hidrógeno del ácido por un elemento metálico se formará la sal
del elemento correspondiente y en el nombre del compuesto se eliminará la palabra ácido
y la sal se nombrará con el nombre del elemento electronegativo terminada en uro
seguida del correspondienteelemento electropositivo.

#

F-

fluoruro.

#

Cl-

cloruro.

#

Br-

bromuro.

#

I-

yoduro.

si se toma la familia I a, de los metales alcalinos, se tendrá:

C

LiF

fluoruro de litio

C

NaCl

cloruro de sodio

C

KBr

bromuro de potasio

C

RbI

yoduro de rubidio

C

CsF

fluoruro de cesio

C

FrCl

cloruro de francio

note queel elemento metálico Li, en la primera sal, (que funciona con un estado de
oxidación positivo) se encuentra en primer término, seguido del correspondiente elemento

Hidrácidos

3

no metálico (que funciona con un estado de oxidación negativo) F, en este caso, así
mismo se debe tener en cuenta que los estados de oxidación de los elementos se
intercambian, en este caso la formula no sealtera ya que ambos elementos tienen un
número de oxidación de 1, sin embargo si se toman los elementos de la familia II a, se
tendrán los siguientes compuestos;

C

BeF2

fluoruro de berilio

C

MgCl2

cloruro de magnesio

C

CaBr2

bromuro de calcio

C

SrI2

yoduro de estroncio

C

BaF2

fluoruro de bario

C

RaBr2

bromuro de radio

En elementos quepresentan más de un estado de oxidación, el nombre del
compuesto se formará con elemento electronegativo terminado en uro seguido del nombre
del elemento electropositivo y finalizando con el número de oxidación del elemento
electropositivo en números romanos, así por ejemplo si se toma al cobre que presenta dos
estados de oxidación : +1, +2, se pueden formar con el bromo las siguientes sales:

CCuBr

bromuro de cobre I

C

CuBr2

bromuro de cobre II

ahora bien, si se toma el oro que presenta a +1 y +3 como estados de oxidación, las sales
que se pueden formar con el yodo, serán:

C

AuI

yoduro de oro I

C

AuI3

yoduro de oro III

en el caso del fierro que tiene como estados de oxidación a +2 y +3 se tendrá:

C

FeI2

yoduro de fierro II

C

FeI3yoduro de fierro III

Familia VIIa

4

1.4

Familia VI a

La familia VI a, del azufre, selenio y teluro entre otros elementos, que tienen un estado de
oxidación de (-2) formará los siguientes ácidos:
i.

H2S

ácido sulfhídrico

ii.

H2Se

ácido selenhídrico

iii.

H2Te

ácido telulhídrico

Las sales a que pueden dar lugar estos ácidos depende del número de...