nomenclatura
Páginas: 4 (942 palabras)
Publicado: 29 de octubre de 2013
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
•
El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no metales y –1
con los metales.
•
El flúor (F) sólo presenta el número de oxidación –1.
•
Eloxígeno (O) presenta el número de oxidación –2, excepto en los
peróxidos donde es –1
•
Los metales alcalinos (grupo 1, o grupo del Li) tienen 1 electrón de
valencia, tenderán a perderlo poseyendosiempre en los compuestos
número de oxidación +1.
•
Los metales alcalinotérreos (grupo 2, o grupo del Be) tienen 2
electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre en loscompuestos número de oxidación +2.
•
El grupo del Boro (grupo 13, 3A) tiene 3 electrones de valencia, tenderán
a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación
+3.
•
El grupodel C (grupo 14, 4A) tiene 4 electrones de valencia, que tienden a
compartirlos, tienen número de oxidación +4 frente a los no metales, y
número de oxidación –4 frente a los metales y al H.
•El grupo del N (grupo 15, 5A) tiene 5 electrones de valencia, tenderán a
ganar 3 poseyendo siempre con el H y con los metales número de
oxidación –3.
•
Los calcógenos (grupo 16, o grupo del O,6A) tienen 6 electrones de
valencia, tenderán a ganar 2 poseyendo siempre con el H y con los metales
número de oxidación –2.
•
Los halógenos (grupo 17, o grupo del F, 7A) tienen 7 electronesde
valencia, tenderán a ganar 1 poseyendo siempre con el H y con los metales
número de oxidación –1.
•
Dentro de los metales de transición (grupos B) debemos saber que la Ag
tiene número deoxidación +1, el Zn y Cd tienen número de oxidación +2, y
el Sc, Y y La tienen número de oxidación +3.
IONES COMUNES DE ACUERDO A SU POSICIÓN EN LA TABLA
PERIODICA
COMPUESTOS BINARIOS antimonio
carbono
silicio
SALES: Metal– No Metal
Nombre tradicional nomenclatura de Stock nomenclatura sistemática
NaCl
cloruro sódico
cloruro de sodio
cloruro de sodio
AlCl3...
•
El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no metales y –1
con los metales.
•
El flúor (F) sólo presenta el número de oxidación –1.
•
Eloxígeno (O) presenta el número de oxidación –2, excepto en los
peróxidos donde es –1
•
Los metales alcalinos (grupo 1, o grupo del Li) tienen 1 electrón de
valencia, tenderán a perderlo poseyendosiempre en los compuestos
número de oxidación +1.
•
Los metales alcalinotérreos (grupo 2, o grupo del Be) tienen 2
electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre en loscompuestos número de oxidación +2.
•
El grupo del Boro (grupo 13, 3A) tiene 3 electrones de valencia, tenderán
a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación
+3.
•
El grupodel C (grupo 14, 4A) tiene 4 electrones de valencia, que tienden a
compartirlos, tienen número de oxidación +4 frente a los no metales, y
número de oxidación –4 frente a los metales y al H.
•El grupo del N (grupo 15, 5A) tiene 5 electrones de valencia, tenderán a
ganar 3 poseyendo siempre con el H y con los metales número de
oxidación –3.
•
Los calcógenos (grupo 16, o grupo del O,6A) tienen 6 electrones de
valencia, tenderán a ganar 2 poseyendo siempre con el H y con los metales
número de oxidación –2.
•
Los halógenos (grupo 17, o grupo del F, 7A) tienen 7 electronesde
valencia, tenderán a ganar 1 poseyendo siempre con el H y con los metales
número de oxidación –1.
•
Dentro de los metales de transición (grupos B) debemos saber que la Ag
tiene número deoxidación +1, el Zn y Cd tienen número de oxidación +2, y
el Sc, Y y La tienen número de oxidación +3.
IONES COMUNES DE ACUERDO A SU POSICIÓN EN LA TABLA
PERIODICA
COMPUESTOS BINARIOS antimonio
carbono
silicio
SALES: Metal– No Metal
Nombre tradicional nomenclatura de Stock nomenclatura sistemática
NaCl
cloruro sódico
cloruro de sodio
cloruro de sodio
AlCl3...
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