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Páginas: 9 (2171 palabras)
Publicado: 29 de octubre de 2013
Laboratorio Química Inorgánica
Experiencia N°1: Hidrógeno
I. Obtención de Hidrógeno
(1) Por reacción de los metales con agua.[, donde Me = Na, K, Rb…]
Se hace reaccionar un trozo de sodio (Na) con agua en un tubo con salida lateral, el cual está unido a un tubo de ensayo lleno de agua. Se observa que el sodio empieza a producir como “estallidos” al contacto con el agua, produciendo ademásun sonido como “chillido”. Se aprecia el desplazamiento del agua del tubo de ensayo, provocado por el gas que se está generando. La reacción es la siguiente:
Para comprobar los productos de la reacción, se mide el pH de la solución; ésta da un pH de 14, con lo cual se confirma que es una solución básica de Hidróxido de Sodio (NaOH) que es incolora (totalmente soluble).
El gas generado seidentifica al prenderlo con la llama del mechero para que se combustione. La reacción de combustión del Hidrógeno (H2) produce una llama de color amarilla y, ya que estaba en un tubo de ensayo, se produce un sonido como “ladrido de perro”. Esta reacción es algo violenta. Está dada por:
El Hidrógeno reacciona con el Oxígeno del aire, produciendo vapor de agua. Esta reacción ocurre solo si se aportaenergía (llama del mechero) o una chispa.
El Sodio (Na) es un metal blanco que recién cortado es de color plomo brillante. Este se conserva sumergido en parafina para mantenerlo inactivo, ya que es muy reactivo (reacciona fácilmente). El color de la parafina (medio verdosa) es por algunos aditivos que se le adicionan.
(2) Por reacción de ácidos con metales[
(a) Al añadir una pequeña granalla deZinc (una forma en que se vende el Zinc, metal de color plomo) a un tubo de ensayo con Ácido Sulfúrico diluido (H2SO4) se produce un burbujeo lento en la superficie de la granalla de Zinc. El burbujeo es producto de la formación de hidrógeno (gas incoloro). Esto está dado por la siguiente reacción:
La solución resultante de Sulfato de Zinc (ZnSO4) es incolora (totalmente soluble). El ácidotambién es incoloro.
(b) Al agregarsolución de Sulfato Cúprico o de Cobre (II) (CuSO4), color azulado, a la reacción de (a) se aprecia un aceleramiento del burbujeo y la formación de Cobre de color rojizoen la superficie de la granalla de Zinc. Esto está dado por la reacción redox entre el ion Cobre y el Hidrógeno atómico:
(Red)
(Ox) / x 2
(Rx. Iónica)
(Rx. Total)
Esto explica laformación de Cobre y el aceleramiento de la reacción, ya que forma Ácido Sulfúrico y por el principio de L’Chatelier la reacción es favorecida hacia los productos (Formación de H2).
El Hidrógeno atómico (H.) es muy reactivo y reacciona con la sustancia que tiene a su lado (Zinc e ion Cobre).
(c) Al añadir la granalla de Zinc a solución diluida de Ácido Clorhídrico (HCl) se aprecia la mismasituación que en (a), donde se observa un burbujeo en la superficie de la granalla de Zinc pero mucho más lento que con Ácido Sulfúrico (H2SO4).
Al agregar solución de Sulfato de Cobre (II) (CuSO4) se aprecia la aceleración del burbujeo y la formación de Cobre (color rojizo) en la superficie de la granalla de Zinc, al igual que en (b).
La solución de Cloruro de Zinc (ZnCl2) es incolora (totalmentesoluble), al igual que el Ácido Clorhídrico (HCl).
(3) Por reacción de soluciones fuertemente alcalinas con ciertos metales
Al hacer reaccionar una granalla de Zinc en solución acuosa de Hidróxido de Sodio (NaOH) se produce un burbujeo que es Hidrógeno molecular (H2) y una sal compleja.
El Tetra Hidroxo Zincato de Sodio (Na2[Zn(OH)4]) es incoloro (totalmente soluble). El Hidróxido de Sodio esuna solución incolora. El calor que se suministra acelera la reacción, el cual se hace con la llama del mechero Bunsen.
II. Propiedades Químicas
(1) Poder reductor del Hidrógeno atómico
(a) Primero se hará una reacción en donde se forme el Hidrogeno atómico (H.), como la de Ácido Sulfúrico (H2SO4) con granalla de Zinc (Zn), hecho en el I-2-(a). Al inicio del burbujeo (H2) se debe agregar UNA...
Experiencia N°1: Hidrógeno
I. Obtención de Hidrógeno
(1) Por reacción de los metales con agua.[, donde Me = Na, K, Rb…]
Se hace reaccionar un trozo de sodio (Na) con agua en un tubo con salida lateral, el cual está unido a un tubo de ensayo lleno de agua. Se observa que el sodio empieza a producir como “estallidos” al contacto con el agua, produciendo ademásun sonido como “chillido”. Se aprecia el desplazamiento del agua del tubo de ensayo, provocado por el gas que se está generando. La reacción es la siguiente:
Para comprobar los productos de la reacción, se mide el pH de la solución; ésta da un pH de 14, con lo cual se confirma que es una solución básica de Hidróxido de Sodio (NaOH) que es incolora (totalmente soluble).
El gas generado seidentifica al prenderlo con la llama del mechero para que se combustione. La reacción de combustión del Hidrógeno (H2) produce una llama de color amarilla y, ya que estaba en un tubo de ensayo, se produce un sonido como “ladrido de perro”. Esta reacción es algo violenta. Está dada por:
El Hidrógeno reacciona con el Oxígeno del aire, produciendo vapor de agua. Esta reacción ocurre solo si se aportaenergía (llama del mechero) o una chispa.
El Sodio (Na) es un metal blanco que recién cortado es de color plomo brillante. Este se conserva sumergido en parafina para mantenerlo inactivo, ya que es muy reactivo (reacciona fácilmente). El color de la parafina (medio verdosa) es por algunos aditivos que se le adicionan.
(2) Por reacción de ácidos con metales[
(a) Al añadir una pequeña granalla deZinc (una forma en que se vende el Zinc, metal de color plomo) a un tubo de ensayo con Ácido Sulfúrico diluido (H2SO4) se produce un burbujeo lento en la superficie de la granalla de Zinc. El burbujeo es producto de la formación de hidrógeno (gas incoloro). Esto está dado por la siguiente reacción:
La solución resultante de Sulfato de Zinc (ZnSO4) es incolora (totalmente soluble). El ácidotambién es incoloro.
(b) Al agregarsolución de Sulfato Cúprico o de Cobre (II) (CuSO4), color azulado, a la reacción de (a) se aprecia un aceleramiento del burbujeo y la formación de Cobre de color rojizoen la superficie de la granalla de Zinc. Esto está dado por la reacción redox entre el ion Cobre y el Hidrógeno atómico:
(Red)
(Ox) / x 2
(Rx. Iónica)
(Rx. Total)
Esto explica laformación de Cobre y el aceleramiento de la reacción, ya que forma Ácido Sulfúrico y por el principio de L’Chatelier la reacción es favorecida hacia los productos (Formación de H2).
El Hidrógeno atómico (H.) es muy reactivo y reacciona con la sustancia que tiene a su lado (Zinc e ion Cobre).
(c) Al añadir la granalla de Zinc a solución diluida de Ácido Clorhídrico (HCl) se aprecia la mismasituación que en (a), donde se observa un burbujeo en la superficie de la granalla de Zinc pero mucho más lento que con Ácido Sulfúrico (H2SO4).
Al agregar solución de Sulfato de Cobre (II) (CuSO4) se aprecia la aceleración del burbujeo y la formación de Cobre (color rojizo) en la superficie de la granalla de Zinc, al igual que en (b).
La solución de Cloruro de Zinc (ZnCl2) es incolora (totalmentesoluble), al igual que el Ácido Clorhídrico (HCl).
(3) Por reacción de soluciones fuertemente alcalinas con ciertos metales
Al hacer reaccionar una granalla de Zinc en solución acuosa de Hidróxido de Sodio (NaOH) se produce un burbujeo que es Hidrógeno molecular (H2) y una sal compleja.
El Tetra Hidroxo Zincato de Sodio (Na2[Zn(OH)4]) es incoloro (totalmente soluble). El Hidróxido de Sodio esuna solución incolora. El calor que se suministra acelera la reacción, el cual se hace con la llama del mechero Bunsen.
II. Propiedades Químicas
(1) Poder reductor del Hidrógeno atómico
(a) Primero se hará una reacción en donde se forme el Hidrogeno atómico (H.), como la de Ácido Sulfúrico (H2SO4) con granalla de Zinc (Zn), hecho en el I-2-(a). Al inicio del burbujeo (H2) se debe agregar UNA...
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