Nomenclatura

Nomenclatura tradicional, clásica o funcional
En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:
* Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.
K2O, óxidode potasio u óxido potásico.
* Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso
… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia +3, óxido férrico2
* Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (parala menor valencia)
… -oso (para la valencia intermedia)
… -ico (para la mayor valencia)
* Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2)
… -oso (para la valencias 3 y 4)
… -ico (para la valencias 5 y 6)
per- … -ico (para la valencia 7):
Ejemplo: Mn2+7O7-2, óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de tresnúmeros de valencia y en este compuesto está trabajando con la valencia 7).

En la siguiente tabla se presentan los elementos que generalmente se usan para formar compuestos. Los números de valencia están en valor absoluto.
Elemento | Símbolo | Número de Valencia | | Elemento | Símbolo | Número de Valencia |
Aluminio | Al | 3 | | Antimonio | Sb | 3 y 5 |
Arsénico | As | 3 y 5 | | Astato |At | 1, 3, 5 y 7 |
Azufre | S | 2, 4 y 6 | | Bario | Ba | 2 |
Berilio | Be | 2 | | Bismuto | Bi | 3 y 5 |
Boro | B | 3 | | Bromo | Br | 1 y 5 |
Cadmio | Cd | 2 | | Calcio | Ca | 2 |
Carbono | C | 2 y 4 | | Cesio | Cs | 1 |
zinc | Zn | 2 | | Circonio | Zr | 4 |
Cloro | Cl | 1, 3, 5 y 7 | | Cobalto | Co | 2 y 3 |
Cobre | Cu | 2 y 1 | | Cromo | Cr | 2, 3, 4, 5 y 6 |
Escandio| Sc | 3 | | Estaño | Sn | 2 y 4 |
Estroncio | Sr | 2 | | Flúor | F | 1 |
Fósforo | P | 1,3 y 5 | | Galio | Ga | 3 |
Germanio | Ge | 2,4 y -4 | | Hafnio | Hf | 4 |
Hidrógeno | H | 1 y -1 | | Hierro | Fe | 2 y 3 |
Iridio | Ir | 2, 3, 4 y 6 | | Itrio | Y | 3 |
Lantano | La | 3 | | Litio | Li | 1 |
Magnesio | Mg | 2 | | Manganeso | Mn | 2, 3, 4, 6, 7 |
Mercurio | Hg | 1 y 2 || Molibdeno | Mo | 2, 3, 4, 5 y 6 |
Niobio | Nb | 3 | | Níquel | Ni | 2 y 3 |
Nitrógeno | N | 2, 3, 4 y 5 | | Oro | Au | 1 y 3 |
Osmio | Os | 2, 3, 4 y 6 | | Plata | Ag | 1 |
Platino | Pt | 2 y 4 | | Plomo | Pb | 2 y 4 |
Potasio | K | 1 | | Renio | Re | 1, 2, 4, 6 y 7 |
Rodio | Rh | 2, 3 y 4 | | Rubidio | Rb | 1 |
Rutenio | Ru | 2, 3, 4, 6 y 8 | | Selenio | Se | 2, 4 y 6 |Silicio | Si | 4 | | Sodio | Na | 1 |
Talio | Tl | 1 y 3 | | Tántalo | Ta | 5 |
Tecnecio | Tc | 7 | | Telurio | Te | 2, 4 y 6 |
Titanio | Ti | 3 y 4 | | Vanadio | V | 2, 3, 4 y 5 |
Yodo | I | 1,3, 5 y 7 | | | | |

Óxidos básicos (metálicos)
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno trabaja con un número de valencia -2. Su fórmulageneral es: Metal + O. En la nomenclatura Stock los compuestos se nombran con las reglas generales anteponiendo como nombre genérico la palabra óxido precedido por el nombre del metal y su número de valencia. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. Y en la nomenclatura sistemática se utilizan las reglasgenerales con la palabra óxido como nombre genérico.
En la nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con metales que tienen más de dos números de valencia se utilizan las siguientes reglas: metales con números de valencia hasta el 3 se nombran con las reglas de los óxidos y los metales con números de valencia iguales a 4 y mayores se nombran con las reglas de los anhídridos....