nomenclatura

Universidad de pamplona




Tema
Nomenclatura




Estudiante
Jean Carlos Cundumi Banguera









Pamplona 30 /abril/ 2015

Universidad de pamplona
Tema
Nomenclatura


Docente
Armando Jaime rueda



Área
Química General





Estudiante
Jean Carlos Cundumi Banguera






Pamplona 30/ abril 2015



Óxidos
Los óxidos son compuestos formados por dos elementos de los cuales uno es Oxígeno; cuandola combinación incluye un Metal se forma un hidróxido, para el caso de no metales se forman anhídridos.
Los óxidos metálicos son compuestos formados por la reacción entre un metal con el oxígeno. Este tipo de reacción es el que produce la corrosión cuando un metal está expuesto al aire o al agua.
Dentro de las propiedades físicas de estos elementos está el que tienen un punto de fusión muy alto.La oxidación de un elemento no metálico se produce cuando el oxígeno reacciona con uno no metálico, se conocen también como anhídridos.
1. CaO / óxido de calcio
Nomenclatura sistemática: monóxido de calcio
Nomenclatura stock: óxido de calcio
Nomenclatura tradicional: óxido cálcico
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)
Ca(Calcio)+2 Metal
O(Oxígeno)-2 No metal
Características
El óxidode calcio (CaO) es un compuesto químico denominado comúnmente como cal viva. Se trata de uno de los compuestos más antiguos y con mayores aplicaciones.
El óxido de calcio es un óxido metálico formado por:
1 átomo de calcio.
1 átomo de oxígeno.
Propiedades
Las principales propiedades del óxido de calcio (CaO) son:
Densidad: 3,3 g/cm3.
Masa molar: 56,1 g/mol.
Punto de fusión: 2572 °C.
Punto deebullición: 2850 °C.
Obtención del óxido de calcio
El óxido de calcio se obtiene mediante la calcinación de la caliza a una temperatura superior a los 900 °C y junto a un gran contenido en carbonato de calcio (CaCo3):
CaCO3 + calor » CaO + CO2
Usos del óxido de calcio
El óxido de calcio tiene numerosos usos y aplicaciones en diversos campos como por ejemplo:
Depuración de gases.
Tratamiento de agua.Industria del papel.
Elaboración de jabón.
Estabilización del suelo.
Fabricación de caucho y carburo cálcico.
Fundición de elementos químicos (cobre, zinc, plomo).


2. Óxido de manganeso
Oxido de Magnesio
Óxido de magnesio. El óxido de magnesio o magnesia calcinada, es obtenido por medio de la calcinación controlada del mineral de magnesita (carbonato de magnesio), y se encuentra en mineralesnaturales de magnesio.
Propiedades químicas
Absorbe fácilmente humedad y dióxido de carbono cuando se expone al aire.
Reacciona vigorosamente con halógenos y ácidos fuertes.
Condiciones que deben evitarse: Evitar el contacto con el aire.
Materiales a evitar: Halógenos y ácidos fuertes.
Productos de descomposición: No aplicable.
Polimerización: No aplicable.
Incendio: No combustible.
Explosión: Noaplicable.
Aplicaciones
Fertilizantes
Es uno de los macronutrientes más exigidos en el metabolismo vegetal, llegando a representar hasta un 3% de la materia seca, esencial para el desarrollo de cualquier cultivo, influenciando directamente su productividad.
Como elemento central de la molécula de clorofila, el óxido de magnesio está directamente ligado a la producción de energía, volviendo todas lasdemás funciones metabólicas dependientes de su actuación.
Tan importante como el conocimiento de las principales funciones metabólicas es el conocimiento de la necesidad de equilibrio de los niveles de magnesio con los niveles de calcáreo y potasio en el suelo.
Formas de uso
Se recomienda la aplicación del producto para reposición de magnesio en sistemas de siembra directa, asociado o no al yesoagrícola u otros productos que aporten calcio, azufre y otros elementos.
Cuando es aplicada en dosificaciones económicas, suficientes para la reposición del magnesio exportado por los cultivos, su efecto sobre el PH es mínimo, lo que evita efectos indeseables como indisponibilidad de otros nutrientes, y dispersión de arcilla (alteración de su estructura del suelo, con desplazamiento de arcilla en...