Nomenclaturas

Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos contienen carbono, comúnmente en combinación con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.
Contenido[ocultar]* 1 Nomenclaturas * 2 Óxidos * 2.1 Óxidos básicos (metálicos) * 2.2 Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos) * 3 Hidruros metálicos * 4 Hidruros volátiles o moleculares * 5 Hidrácidos * 6 Hidróxidos * 7 Oxiácidos (u oxácidos u oxoácidos o ácidos oxigenados) * 7.1 Poliácidos * 8 Sales binarias (o sales de hidrácidos) * 9 Sales dobles y triples * 10Sales de oxoácidos (u oxisales u oxosales) * 10.1 Sales neutras * 10.2 Sales ácidas * 11 Peróxidos * 12 Superóxidos * 13 Ozónidos * 14 Peroxoácidos * 15 Tioácidos * 16 Iones * 16.1 Cationes mono y poliatómicos * 17 Véase también * 18 Enlaces |
Nomenclaturas [editar]
Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:
*Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula solo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tiene una única valencia. En adelante, N.ss
Prefijos griegos | Número |
mono- | 1 |
di- | 2 |
tri- | 3 |
tetra- | 4 |
penta- | 5 |
hexa- | 6 |
hepta- | 7 |
octa-| 8 |
nona- (o eneá) | 9 |
deca- | 10 |
Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono
En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc.
Ejemplo: Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaríahablando del anión trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería:
Ca8F (P3O10)3
* Nomenclatura Stock: en este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia atómica, se indica en números romanos al final y entre paréntesis. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (en compuestos binarios). En adelante,N.st
Ejemplo: Fe2S3 Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III en el subíndice del azufre]
* Nomenclatura tradicional: aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos griegos. En adelante, N.tr.
Cuando el elemento sólo tiene una valencia, se usa el sufijo -ico.
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia)-oso
-ico
Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor)
hipo- -oso
-oso
-ico
Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor)
hipo- -oso
-oso
-ico
per- -ico
Ejemplo: Mn2O7 Óxido permangánico
Cuando tiene 5 se utilizan (de menor a mayor)
hipo- -oso
-oso
-ico
per- -ico
hiper- -ico
Tabla grupos A prefijo terminación I II III IV VI VI VII VIII HIPO OSO +2 +10 OSO +1 +2 +3 +4 +3 0 DE Ò ICO +1 +2 +3 +4 +5 +6 +5 0 PER ICO +7 0
Óxidos [editar]
Son compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente a los gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2. Su grupo funcional es el ión oxígeno (O2).
Los óxidos se puedennombrar en cualquiera de las nomenclaturas; si se utiliza la sistemática no se tienen en cuenta las valencias sino que se menciona el prefijo de acuerdo al número que posea el oxígeno como subíndice, si se utiliza la Stock el número romano es igual a la valencia del elemento, si se utiliza la común el sufijo es de acuerdo a la valencia del elemento.
Óxidos básicos (metálicos) [editar]
Son...