Nomenclaturas

ANEXO - NOMENCLATURA

QUÍMICA GENERAL

A. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
Atentos al carácter introductorio de este curso de Química General, la nomenclatura de compuestos inorgánicos en este
material de ejercitación se basará en el sistema composicional(1) de la IUPAC, en el cual pueden incluirse, dada su
amplia difusión, algunos nombres permitidos no sistemáticos tal como los reconoce eidentifica dicha institución.
A.1. Aniones
Las terminaciones de los nombres de aniones que se incluyen en este Anexo son:
―ido‖, para los aniones: óxido (O2–), hidróxido (OH–), peróxido (O22–).
―uro‖, para especies monoatómicas (Ej.: hidruro, H –; cloruro, Cl –; bromuro, Br –) u homopoliatómicas (salvo
las constituidas con oxígeno) (Ej.: disulfuro, S22–; triioduro, I3–); para otros casos, véanselas secciones A.4.5 y
A.4.6.
―ato‖, utilizada en nombres permitidos que no derivan de las reglas sistemáticas actuales. Ej.: nitrato, NO3–;
sulfato, SO42–; clorato, ClO3–; etc.
―ito‖, utilizada en nombres permitidos que no derivan de las reglas sistemáticas actuales. Ej.: nitrito, NO2–;
sulfito, SO32–; clorito, ClO2–; etc.
Los nombres no sistemáticos que contienen alguna de las dos últimasterminaciones se construyen utilizando las reglas
que se dan en forma resumida en la sección A.3.4.
A.2. Estado de oxidación
El estado de oxidación (2) es una medida del grado de oxidación de un átomo en una sustancia. Se define como la carga
que el átomo tendría cuando los electrones se cuentan de acuerdo con un conjunto de reglas que se listan a
continuación:
1. Las especies en su forma elemental tienenestado de oxidación 0 (cero). Ej.: en el O2, el estado de oxidación de
cada átomo de oxígeno es cero.
2. Todos los metales alcalinos combinados tienen estado de oxidación +1 y todos los metales alcalinotérreos
combinados tienen estado de oxidación +2.
3. El flúor combinado siempre tiene estado de oxidación –1.
4. El estado de oxidación del oxígeno combinado es –2 (excepto en los peróxidos, dondeel estado de oxidación
es –1 y en compuestos con flúor).
5. El estado de oxidación del hidrógeno combinado es +1 (excepto en los hidruros metálicos, donde el estado de
oxidación es –1).
6. En los iones monoatómicos, el estado de oxidación será numéricamente igual a la carga del ion. Ej.: el estado
de oxidación del calcio en el ion Ca2+ es +2.
7. En los compuestos neutros, la suma de los estados deoxidación de sus átomos combinados es igual a cero. Ej.:
en el agua, cada hidrógeno es +1 y el oxígeno es –2, por lo tanto (2∙1)+(–2) = 0.
8. En los iones poliatómicos, la suma de los estados de oxidación de sus átomos combinados es numéricamente
igual a la carga del ion. Ej.: en el ion oxonio (o hidronio), H3O+, el oxígeno es –2 y el hidrógeno +1. Así, la
carga se obtiene como (–2)+(3·1) = +1.En nomenclatura y en fórmulas químicas, el estado de oxidación se representa con un número romano y se lo expresa
entre paréntesis luego del nombre del elemento sin dejar espacios (ej. cloruro de hierro(III)), o como un supraíndice
derecho al símbolo del elemento (ej. FeIII, SVIO42–), respectivamente. Si es negativo, el signo debe explicitarse; no así
cuando el estado de oxidación es positivo. Siel elemento combinado posee un único estado de oxidación, éste suele no
indicarse (ej. sodio, calcio, bario, etc.).
A continuación, se presentan diferentes tipos de especies (neutras o iónicas) sencillas en forma esquemática,
clasificadas según el número de elementos diferentes que las forman (binarias: 2 elementos distintos, ternarias:
3 elementos distintos, cuaternarias: 4 elementos distintos).A.3. ESPECIES BINARIAS
A.3.1. Sales no oxigenadas (catión metálico + anión no metálico)

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La IUPAC reconoce además a los sistemas aditivo y sustitutivo, que no se describirán aquí.
Según la definición de la IUPAC (http://goldbook.iupac.org/O04365.html). Debe enfatizarse que el estado de oxidación es un
índice derivado a partir de reglas sencillas y formales; NO es, por lo tanto, un indicador...