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¿Que son las soluciones porcentuales?
Las soluciones porcentuales son aquellas cuya medida es la cantidad de mililitros o gramos referidos a 100 ml de solución (no de solvente). Ejemplos: · Una solución al 10% (de lo que sea) contendrá 10 gramos o 10 ml y aforados a 100 ml de solución. · Para preparar una solución al 25%, entonces pesaremos 25 gramos de la sustancia o mediremos 25ml y se aforan hasta 100 ml.

Ejemplos: 
ay diferentes tipos de soluciones porcentuales. Peso/Peso, Volumen/Volumen, Masa/Volumen, Partes por millón. 

Masa/Volumen: 100 gramos de sal en 1 Litro de agua, da una solución de 10% Masa Volumen

Peso/Peso: 5 gramos de sal más 495 gramos de harina da una solución 1% Peso Peso

Volumen Volumen: Una cerveza de medio litro tiene 4.5% de alcohol envolumen, cuantos mililitros de alcohol hay dentro: 22.5 mL

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Solución porcentual
Las soluciones porcentuales son aquellas cuya medida es la cantidad de mililitros o gramos referidos a 100 ml de solución (no de solvente). Ejemplos: · Una solución al 10% (de lo que sea) contendrá 10 gramos o 10 ml y aforados a 100 ml de solución. · Para preparar una solución al 25%, entonces pesaremos25 gramos de la sustancia o mediremos 25 ml y se aforan hasta 100 ml.
Tipos de soluciones porcentuales
Tenemos soluciones porcentuales de tres tipos:
· Peso/Peso (p/p)
% P / P = 

· Peso/Volumen (p/v)
% P / V = 

· Volumen/Volumen (v/v)
% V / V = 

Una disolución o solución es una combinación de diferentes componentes, normalmente acuosas, formadas por agua y otra sustancia(disolvente y soluto respectivamente). Éstas se pueden expresar de distinta manera:
· % peso: gramos de soluto en 100 gramos de disolución.
· % volumen: volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la disolución. Ejemplo: 10% en volumen de suero glucosado, son 10 ml de glucosa por cada 100 ml de suero.
· % peso / volumen: unidades en peso del soluto en 100 unidades de volumen de la disolución oson los gramos de soluto que hay en 100ml de solución. Ejemplo: 10 gramos de glucosa por 100 ml de suero glucosado.
· % volumen / volumen: mililitros de soluto que hay en 100 ml de solución. Ejemplo: disolución de metanol- agua 1:1, significa que hay la misma cantidad de los dos.
Un mol es el peso molecular expresado en gr

Solución molar (M): Es la que contiene una molecula-gramo de lasustancia disuelta por litro de solución (no de solvente); por lo tanto, debe tomarse el peso formula o peso molecular, expresado en gramos, del compuesto, disolverlo en un matraz aforado y completar luego a un litro con agua. 

Solución molal (m): Es aquella que contiene una molécula-gramo de un soluto determinado en 1000 g de un solvente; por lo tanto se agrega el litro completo de agua al total degramos pesados del soluto. 

Solución normal (N): Contiene un peso-equivalente, expresado en gramos, de una terminada sustancia en un litro de solución. Peso equivalente es la cantidad de la sustancia que equivale a un Ãtomo-gramo de hidrógeno, es decir el número de iones que se combinaron con H+ o OH-, por lo tanto hay que conocer la fórmula del compuesto a disolver 
Molar.
Como se comprende,las SOLUCIONES EXPRESADAS EN MOLES son soluciones, como cualquiera de las que señalamos antes, en las que hay una masa de sustancia disuelta en un volumen. La única diferencia es que hay que realizar un CALCULO PREVIO para saber cuanta masa hay que colocar en el matraz para obtener una determinada concentración en moles. Así, como vimos, una solución de glucosa al 5% es una solución que tiene0,277 moles por litro y se dirá: "Solución de glucosa: 0,277 mol/L".
Es poco frecuente usar, en Medicina, soluciones de una concentración tan alta como para tener que hablar de MOLES por litro. Lo habitual es que la sustancia se encuentre en los líquidos orgánicos en concentraciones del orden de los MILIMOLES (1 mmol = 10-3 mol ) y, así, la solución de glucosa será de 277 mmol/L. Una notación muy...