Nomnclatura inorganica



LABORATORIO DE QUÍMICA
PRACTICA N°04
REACCIONES QUÍMICAS

PROFESORA:

INTEGRANTES DE GRUPO:

HORARIO: MARTES (3-5 PM) Y JUEVES (11-1 PM) (3-5 PM)

FECHA DE PRÁCTICA: 29/08/13

FECHA DE ENTREGA: 05/09/13

2013







PARTES DEL INFORME:

RESUMEN
El siguiente experimento nos ayudara a identificar los productos y reactantes en una reacción química, además depoder realizar un balance redox identificando al agente reductor y al agente oxidante.

I.- INTRODUCCIÓN
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esassustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productosobtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número decada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

II.- OBJETIVO
1. Familiarizarse con algunos tipos fundamentales de reacciones.
2. Aprender a proponer adecuadamente las ecuaciones
3. Balancear las reacciones por el método del tanteo.


III.- FUNDAMENTO TEÓRICO (Máximo 4 hojas)
Desde un punto de vista de la química inorgánica se pueden postular dos grandes modelos para lasreacciones químicas de los compuestos inorgánicos: reacciones ácido-base o de neutralización (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo con el mecanismo de reacción y tipo de productos que resulta de la reacción. En esta clasificación entran las reacciones de síntesis (combinación),descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble:
Nombre
Descripción
Representación
Ejemplo
Reacción de síntesis
Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:
A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis delcloruro de sodio:
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Reacción de descomposición
Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.
AB → A+B
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua:
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
Reacción de desplazamientoo simple sustitución
Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
A + BC → AC + B
Donde A, B y C representan cualquier sustancia química. Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4):
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
Los iones en un compuesto cambian lugares con losiones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
AB + CD → AD + BC
Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química.

NaOH + HCl → NaCl + H2O


IV.- PARTE EXPERIMENTAL
a.- Materiales, reactivos y equipos
Vasos de precipitado
Tubos de ensayo
Pinzas
Cinc
Magnesio metálico
Solución de HCl 3 M
Solución de H2SO4 3 M
Solución de AgNO3 0.1 M
Solución de NaCl 0.1 M...