Normalizacion De Soluciones
Páginas: 3 (687 palabras)
Publicado: 24 de julio de 2012
NORMALIZACION DE SOLUCIONES
OBJETIVO
PREPARAR SOLUCIONES DE CONCENTRACIÓN REQUERIDA, A PARTIR DE ESPECIFICACIONES DE REACTIVOS DE ALTA PUREZA.
VALORAR UNA SOLUCIÓN POR MEDIO DE TITILACIÓN,USANDO REACTIVOS DE ALTA PUREZA.
CONOCER LA REACCIÓN QUE OCURRE ENTRE EL NAOH Y EL BIFTALATO DE POTASIO.
ENTENDER EL SENTIDO DE LAS MEDICIONES VOLUMÉTRICAS Y ADQUIRIR HABILIDAD Y DESTREZA EN LAREALIZACIÓN DE TITULACIONES VOLUMÉTRICAS.
INTRODUCCION
EL CONOCIMIENTO DE LA CONCENTRACIÓN EXACTA DE LOS REACTIVOS QUE SE UTILIZAN PARA CALCULAR LA CONCENTRACIÓN DE OTROS REACTIVOS O PRODUCTOS, ESBÁSICO SI SE QUIEREN CONSEGUIR MEDIDAS COMPARABLES. EL PROCEDIMIENTO SE LLAMA ESTANDARIZACIÓN, TITULACIÓN O VALORACIÓN Y ES NECESARIO PRÁCTICAMENTE SIEMPRE, YA QUE ES RARO QUE LOS PRODUCTOS QUE SEUTILIZAN NORMALMENTE EN UN LABORATORIO TENGAN PUREZAS DEL 100%. SE EFECTÚA MEDIANTE EL USO DE UNA SUSTANCIA CONSIDERADA ESTÁNDAR O PATRÓN. ESTAS SUSTANCIAS SON COMPUESTOS MUY PUROS Y ESTABLES Y, POR LOGENERAL, DE ELEVADA MASA MOLECULAR. CON ELLAS SE CALCULA EL FACTOR DE CORRECCIÓN, QUE ES EL NÚMERO POR EL QUE TENEMOS QUE MULTIPLICAR LOS ML GASTADOS EN LA VALORACIÓN (ML PRÁCTICOS) PARA QUE NOS DÉ LOSML TEÓRICOS.
SE UTILIZAN INDICADORES QUE SON SUSTANCIAS QUE SIENDO ÁCIDOS O BASES DÉBILES AL AÑADIRSE A LA MUESTRA, PRODUCEN UN CAMBIO FÍSICO QUÍMICO APRECIABLE, GENERALMENTE, UN CAMBIO DE COLOR,ESTE CAMBIO DE COLOR SE DENOMINA VIRAJE, ESTO ES POR QUE EL INDICADOR CAMBIA SU ESTRUCTURA QUÍMICA AL PERDER O ACEPTAR UN PROTÓN.
EN ESTA PRACTICA UTILIZAMOS FENOLFTALEÍNA PORQUE ESTAMOSTRABAJANDO UNA BASE Y ESTE INDICADOR EN SOLUCIONES ÁCIDAS PERMANECE INCOLORO, PERO EN PRESENCIA DE BASES TOMA UN COLOR ROSADO O VIOLETA. EL VIRAJE DE ESTA ES A PARTIR DE PH:8
EN LAS TITULACIONES SE DEBEPARAR DE AGREGAR HIDRÓXIDO DE SODIO CUANDO LA SOLUCIÓN TOME UN COLOR PERMANENTE Y DIFERENTE AL INICIAL, AUNQUE ESTE NO SEA MUY ACENTUADO.
MATERIALES
1 | BALANZA ANALITICA | 1 | SOPORTE...
OBJETIVO
PREPARAR SOLUCIONES DE CONCENTRACIÓN REQUERIDA, A PARTIR DE ESPECIFICACIONES DE REACTIVOS DE ALTA PUREZA.
VALORAR UNA SOLUCIÓN POR MEDIO DE TITILACIÓN,USANDO REACTIVOS DE ALTA PUREZA.
CONOCER LA REACCIÓN QUE OCURRE ENTRE EL NAOH Y EL BIFTALATO DE POTASIO.
ENTENDER EL SENTIDO DE LAS MEDICIONES VOLUMÉTRICAS Y ADQUIRIR HABILIDAD Y DESTREZA EN LAREALIZACIÓN DE TITULACIONES VOLUMÉTRICAS.
INTRODUCCION
EL CONOCIMIENTO DE LA CONCENTRACIÓN EXACTA DE LOS REACTIVOS QUE SE UTILIZAN PARA CALCULAR LA CONCENTRACIÓN DE OTROS REACTIVOS O PRODUCTOS, ESBÁSICO SI SE QUIEREN CONSEGUIR MEDIDAS COMPARABLES. EL PROCEDIMIENTO SE LLAMA ESTANDARIZACIÓN, TITULACIÓN O VALORACIÓN Y ES NECESARIO PRÁCTICAMENTE SIEMPRE, YA QUE ES RARO QUE LOS PRODUCTOS QUE SEUTILIZAN NORMALMENTE EN UN LABORATORIO TENGAN PUREZAS DEL 100%. SE EFECTÚA MEDIANTE EL USO DE UNA SUSTANCIA CONSIDERADA ESTÁNDAR O PATRÓN. ESTAS SUSTANCIAS SON COMPUESTOS MUY PUROS Y ESTABLES Y, POR LOGENERAL, DE ELEVADA MASA MOLECULAR. CON ELLAS SE CALCULA EL FACTOR DE CORRECCIÓN, QUE ES EL NÚMERO POR EL QUE TENEMOS QUE MULTIPLICAR LOS ML GASTADOS EN LA VALORACIÓN (ML PRÁCTICOS) PARA QUE NOS DÉ LOSML TEÓRICOS.
SE UTILIZAN INDICADORES QUE SON SUSTANCIAS QUE SIENDO ÁCIDOS O BASES DÉBILES AL AÑADIRSE A LA MUESTRA, PRODUCEN UN CAMBIO FÍSICO QUÍMICO APRECIABLE, GENERALMENTE, UN CAMBIO DE COLOR,ESTE CAMBIO DE COLOR SE DENOMINA VIRAJE, ESTO ES POR QUE EL INDICADOR CAMBIA SU ESTRUCTURA QUÍMICA AL PERDER O ACEPTAR UN PROTÓN.
EN ESTA PRACTICA UTILIZAMOS FENOLFTALEÍNA PORQUE ESTAMOSTRABAJANDO UNA BASE Y ESTE INDICADOR EN SOLUCIONES ÁCIDAS PERMANECE INCOLORO, PERO EN PRESENCIA DE BASES TOMA UN COLOR ROSADO O VIOLETA. EL VIRAJE DE ESTA ES A PARTIR DE PH:8
EN LAS TITULACIONES SE DEBEPARAR DE AGREGAR HIDRÓXIDO DE SODIO CUANDO LA SOLUCIÓN TOME UN COLOR PERMANENTE Y DIFERENTE AL INICIAL, AUNQUE ESTE NO SEA MUY ACENTUADO.
MATERIALES
1 | BALANZA ANALITICA | 1 | SOPORTE...
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