Normalizacion Del Acido Clorhidrico

Universidad Nacional de Ingeniería.
Facultad de Ingeniería Química (FIQ).

Reporte de Laboratorio # 3.
Tema: Normalización de Acido Clorhídrico 0.1N frente a Carbonato de Sodio.

Integrantes:

Profesor:

Grupo: 2M1-Q

Fecha:

Introducción.

Los estudios cuantitativos de las reacciones de neutralización acido-base se llevan a cabo en forma adecuada por medio de unatécnica conocida como valoración. En una valoración, una disolución de concentración exactamente conocida, denominada disolución patrón, se agrega en forma gradual a otra disolución de concentración desconocida hasta que la reacción química entre las dos disoluciones se complete. Si se conoce el volumen de la disolución patrón y de la disolución desconocida que se utilizaron en la valoración otitulación, además de conocer la concentración de la disolución patron, se puede calcular la concentración de la disolución desconocida.
Los Ácidos frecuentemente se valoran con pesos conocidos de carbonato de sodio. El carbonato de sodio puro se puede obtener en el comercio o prepáralo a partir de carbonatos acido de sodio, calentándolo entre 270º C y 300ºC durante una hora. La reacción que se da eneste proceso es:
2NaHCO3 s → Na2CO3 s + H2O +CO2 g
En la titulación del carbonato de sodio se observan 2 puntos finales. El primero corresponde a la conversión de carbonato acido, y ocurre a un pH de aproximadamente 8.3, en tanto que el segundo, en el cual se forma acido carbónico y dióxido de carbono, se observa un pH alrededor de 3.8, este punto final es el que se emplea siempre en lanormalización ya que el cambio de pH es mucho mayor. Hirviendo la solución para eliminar el dióxido de carbono producid, se puede obtener un punto final todavía más acentuado.
En esta práctica de laboratorio se pretende valorar el acido Clorhidrico con una disolución patrón como es el carbonato de sodio.

Objetivos.

* Determinar la concentración normal del acido clorhídrico, titulando conun Standard primario.

* Desarrollar habilidades en el uso y manejo de materiales de laboratorio.

Materiales y Reactivos.

Materiales. | Reactivos |
3 Matraces Ermeleyer 50 ml. | 0.6 g de Carbonato de Sodio (Na2CO3). |
1 Bureta 50ml. | 150 ml de Acido Clorhídrico (HCl) 0.1 N |
1 Espátula. | Indicador verde bromo cresol |
1 Soporte con pinzas. | 100 ml de solución de Cloruro deSodio 0.05M |
1 Pizata. | Agua Destilada |
1 Mechero Bussen. | |

Procedimiento de Trabajo.

I. Normalización del acido clorhídrico.

1) Pesamos tres muestras individuales de 0.2 g de Carbonato de Sodio (Na2CO3) en matraces cónicos de 50 ml, disolvimos con agua destilada hasta la marca de enrase.

2) Enumeramos cada matraz como I, II y III. Añadimos de 3 a 4 gotas de indicadorverde de bromo cresol a cada matraz.

3) Al matraz numero I, lo titulamos con acido hasta observar un color azul verdoso.

4) Una vez obtenido este color, hervimos la solución durante 2 minutos, hasta que recupero su color azul original.

5) Enfriamos a temperatura ambiente y continuamos con la titulación hasta que observamos un color verde pálido, obteniendo el punto final de latitulación.

6) Las muestras II y III se titularon de igual manera que la muestra I.

II. Titulación el blanco con NaCl.

1) Tomamos en un matraz de 250 ml, aproximadamente 100 ml de NaCl 0.05M, le agregamos 4 gotas de verde bromo cresol, hervimos la solución y realizamos la titulación.

Observaciones.
I. Normalización del acido clorhídrico.
El Carbonato de Sodio (Na2CO3) esun sólido en forma de polvo fino y blanco, al diluirlo en agua destilada la solución se torno incolora y sin ningún olor característico.
A la muestra I y III le agregamos 4 gotas de indicador verde de bromo cresol, mientras que a la muestra II le agregamos tres gotas de indicador, tornándose la solución de incolora a un color azul intenso.
Comenzamos a titular lentamente las muestras con...