Normas De Seguridad Laboratorio

MANEJO DE MATERIAL Y NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO


Universidad del Valle, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de Química, Cali – Colombia.

Fecha de realización: 15 de Marzo del 2012
Fecha de entrega: 29 de Marzo del 2012

En este trabajo mostraremos lo realizado en la primera práctica de laboratorio, nuestros objetivos primordiales eran conocer cada una delas normas necesarias para realizar un adecuado trabajo en el laboratorio; identificamos cada uno de los materiales necesarios para la práctica realizada y las que realizaremos más adelante. Medimos y mezclamos soluciones, encontramos pH y finalmente obtuvimos soluciones neutras capaces de ser desechadas por el vertedero.



A. B.A. A.
Figura 1. Vasos de precipitado. Figura 2. Erlenmeyer. Figura 3. Bureta.

A. A. A.
Figura 4. Balón aforado. Figura 5. Pipetas. Figura 6. Probeta.



A. A.A.
Figura 7. Embudo. Figura 8. Soporte universal. Figura 9. Frasco lavador.

A. B.
Figura 10. Balanza y Vidrio reloj.

A. B. C.D. E.
Figura 11. Otros elementos usados en la práctica.

Tabla 1. Error de una pipeta por capacidad.
Capacidad (hasta) | Límite de error |
2 | 0,006 |
5 | 0,01 |
10 | 0,02 |
30 | 0,03 |
50 | 0,05 |
100 | 0,08 |
200 | 0,10 |

ANÁLISIS Y OBSERVACIONES.
Observación # 1:Observando los dos primeros puntos, mientras en el numeral uno el agua llega hasta por debajo del tope, ya en el segundo vemos como el agua llega mucho más por encima del tope; tanto en el balón de 50 ml como en el de 100 ml.
Entonces a simple vista podemos ver como se genera una diferencia de volúmenes medidos entre el vaso de precipitado y la probeta. Esto sucede ya que la probeta es más adecuadaque el vaso de precipitados pues tiene la sección más estrecha.
Además que elegir una probeta que tenga un volumen similar al del líquido que va a ser medido ayuda a minimizar el posible margen de error.
Un ejemplo de esto es que si medimos 100 ml cuidadosamente con una probeta y luego los trasvasamos al vaso de precipitados lo llenan por encima de la marca de 100 ml. Los vasos deprecipitados son usados para evaporar y preparar soluciones pero siempre de cantidades aproximadas ya que dicho vaso no es un material volumétrico.

Observación # 2: Cuando medimos volúmenes con la pipeta graduada y con la volumétrica pudimos observar que al transvasar a un vaso de precipitado el agua destilada que contiene NaCl el nivel más alto fue el que medimos con la pipeta graduada. Esto sucede yaque las pipetas volumétricas o aforadas sirven para verter volúmenes fijos de líquidos, mientras que las pipetas graduadas que son menos exactas se emplean para verter volúmenes variables.
Observación # 3: Lo que pasa en la reacción entre el hidróxido de sodio y el acido clorhídrico; es que al estar en solución, es decir, en agua; por definición decimos que están casi completamente disociadosporque son un ácido y una base fuertes. Al decir que están disociados nos referimos a q el HCl está como H+ y Cl- mientras que el NaOH está como Na+ y –OH. Estando de este modo el cloruro (Cl-) y el ion sodio (Na+) pueden juntarse y de hecho lo hacen dando origen a NaCl, se dice que se forma un enlace iónico. Del mismo modo el H+ proveniente del ácido puede juntarse con el -OH proveniente de la base...