Normas De Seguridad
Páginas: 8 (1844 palabras)
Publicado: 17 de junio de 2012
Curva de enfriamiento para el alcohol etílico
DILVER JHOVAN GARCES GOMEZ. COD. 1230405
JOSE GUSTAVO CASTAÑEDA ESPINOSA. COD. 1227210
Universidad del Valle, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de Tecnología Química.
Fecha de realización: 04 de junio de 2012
Fecha de entrega: 21 de junio de 2012
RESUMEN
En esta práctica se muestra como la materia se transforma de unestado a otro de acuerdo a la temperatura que es sometida; para esto tomamos como referencia el etanol, lo cual consistía en encontrar las curvas de enfriamiento para este: en un vaso de precipitado de 50 ml tomamos 10 ml de etanol, calentamos hasta la temperatura de ebullición, tomando con un termómetro a este la temperatura inicial; luego retirándolo del calor, seguimos tomando la temperaturacada 30 seg mientras esta disminuía hasta llegar a 35°c; seguidamente se introdujo en una mezcla frigorífica determinando la variación de temperatura cada 15 seg hasta quedar en una temperatura estable; en lo cual se cumple que mientras el tiempo avanza la temperatura disminuye.
Datos cálculos y resultado
Siguiendo el procedimiento con la toma de datos de las temperaturas parahallar los calores para luego con
La suma de estos hallar la perdida de calor
Preguntas
1. Que se entiende por calor especifico?
R/. El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o gradoCelsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial. Se la representa con la letra (minúscula)
2. Que se entiende por calor latente?
R/. El calor latente es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización). Se debe tener en cuenta que esta energía enforma de calor se invierte para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura; por tanto al cambiar de gaseoso a líquido y de líquido a sólido se libera la misma cantidad de energía.
3. Que se entiende por calor?
R/. El calor es el proceso de transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas. Este flujosiempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico
Discucion de resultados
Al llevar a cabo esta práctica se realizaron una serie de pasos para determinar los valores de laconstante de equilibrio además de la temperatura inicial del cuerpo a partir del método delosmínimos cuadrados.En esta experiencia se estudió el proceso de enfriamiento de un cilindro de aluminio y un cilindrode hierro, tomando como temperatura ambiental 30°C.En primer lugar, se estudió el cilindro de aluminio el cual se colocó en una hornilla donde inició elcalentamiento hasta llegar a una temperatura de 140°C. El cilindro continuó calentándose hastallegar a una temperatura superior ala antes mencionada (T
0
). Seguidamente se retiró el cilindro dela hornilla dando inicio al proceso de enfriamiento.Dejando reposar el cilindro pocos minutos se procedió a la toma de mediciones de temperaturacon sus respectivos tiempos. El rango de las 8 mediciones van desde T = 170°C, t = 181,8 seg hastaT = 100°C, t = 792 seg. Tomando esta serie de valores, junto con la temperatura ambientalantesmencionada, se determinó los valores de k y T
0.
El mismo procedimiento se efectuó para el cilindro de hierro, a excepción de que el rango de sus 8mediciones fueron de T = 170°C, t = 187.2 seg hasta T = 100°C, t = 786 seg.Los valores de k y T
0.
para el aluminio fueron de -1,16
x
10⁻³ seg⁻¹ y 205
°C, respectivamente, y parael hierro fueron de -1,15
x
10⁻³ seg⁻¹ y 255,88°C. A...
DILVER JHOVAN GARCES GOMEZ. COD. 1230405
JOSE GUSTAVO CASTAÑEDA ESPINOSA. COD. 1227210
Universidad del Valle, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de Tecnología Química.
Fecha de realización: 04 de junio de 2012
Fecha de entrega: 21 de junio de 2012
RESUMEN
En esta práctica se muestra como la materia se transforma de unestado a otro de acuerdo a la temperatura que es sometida; para esto tomamos como referencia el etanol, lo cual consistía en encontrar las curvas de enfriamiento para este: en un vaso de precipitado de 50 ml tomamos 10 ml de etanol, calentamos hasta la temperatura de ebullición, tomando con un termómetro a este la temperatura inicial; luego retirándolo del calor, seguimos tomando la temperaturacada 30 seg mientras esta disminuía hasta llegar a 35°c; seguidamente se introdujo en una mezcla frigorífica determinando la variación de temperatura cada 15 seg hasta quedar en una temperatura estable; en lo cual se cumple que mientras el tiempo avanza la temperatura disminuye.
Datos cálculos y resultado
Siguiendo el procedimiento con la toma de datos de las temperaturas parahallar los calores para luego con
La suma de estos hallar la perdida de calor
Preguntas
1. Que se entiende por calor especifico?
R/. El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o gradoCelsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial. Se la representa con la letra (minúscula)
2. Que se entiende por calor latente?
R/. El calor latente es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización). Se debe tener en cuenta que esta energía enforma de calor se invierte para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura; por tanto al cambiar de gaseoso a líquido y de líquido a sólido se libera la misma cantidad de energía.
3. Que se entiende por calor?
R/. El calor es el proceso de transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas. Este flujosiempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico
Discucion de resultados
Al llevar a cabo esta práctica se realizaron una serie de pasos para determinar los valores de laconstante de equilibrio además de la temperatura inicial del cuerpo a partir del método delosmínimos cuadrados.En esta experiencia se estudió el proceso de enfriamiento de un cilindro de aluminio y un cilindrode hierro, tomando como temperatura ambiental 30°C.En primer lugar, se estudió el cilindro de aluminio el cual se colocó en una hornilla donde inició elcalentamiento hasta llegar a una temperatura de 140°C. El cilindro continuó calentándose hastallegar a una temperatura superior ala antes mencionada (T
0
). Seguidamente se retiró el cilindro dela hornilla dando inicio al proceso de enfriamiento.Dejando reposar el cilindro pocos minutos se procedió a la toma de mediciones de temperaturacon sus respectivos tiempos. El rango de las 8 mediciones van desde T = 170°C, t = 181,8 seg hastaT = 100°C, t = 792 seg. Tomando esta serie de valores, junto con la temperatura ambientalantesmencionada, se determinó los valores de k y T
0.
El mismo procedimiento se efectuó para el cilindro de hierro, a excepción de que el rango de sus 8mediciones fueron de T = 170°C, t = 187.2 seg hasta T = 100°C, t = 786 seg.Los valores de k y T
0.
para el aluminio fueron de -1,16
x
10⁻³ seg⁻¹ y 205
°C, respectivamente, y parael hierro fueron de -1,15
x
10⁻³ seg⁻¹ y 255,88°C. A...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.