Nose

Objetivos:
-Preparar soluciones de concentración determinada.
-Determinar experimentalmente la densidad de una solución.
-Variar la concentración de soluciones por dilución.
-Mezclar lassoluciones de distinta concentración y calcular la concentración de la mezcla.
-Calcular concentraciones de soluciones en distintas unidades.

Observaciones.

1) Se necesitan 12,1310 gramos de NH4Clpara preparar 250 ml de sc 0,90M.

Cálculos

1000 ml sc------0,9 moles de st
250 ml sc-------x=0,225 moles de st1 mol de st---------53,5 g NH4Cl
0,225 moles de st------x=12,0375 g NH4Cl

53,5 g NH4Cl-----------1 mol de st
12,1310 g NH4Cl-------x=0,226 moles de st

250 mlsc--------0,226 moles de st
1000 ml sc-------x=0,904 moles de st

2) Se necesitan 7,5 g NH4Cl para preparar 250 ml sc 3% m/v

Cálculos

100 ml sc------3 g st
250 ml sc-----x=7,5 g st

12,1310 gst-----250 ml sc
7,5 g st-------x=154,56 ml sc

154,56 ml sc + 95,44 ml sv = 250 ml sc al 3% m/v

3) Densidad solución punto 1= 1,016 g/ml
Densidad de la solución punto 2=1,010 g/ml


Paramedir la densidad se introducen las soluciones dentro de una probeta y se introduce un densímetro dentro de la probeta, y se observa en la escala graduada en el vástago del densímetro su nivel dehundimiento en el líquido.

4) Densidad= m/v

1,016 g/cm3= masa/250 cm3
1,016 g/cm3 x 250 cm3=masa
254 g= masa

Masa solución= Masa soluto + Masa solvente
254 g sc=12,1310 g st + Masa solvente
254 gsc – 12,1310 g st= Masa solvente
241,869 g sv= Msv

a) 241,869 gsv-------0,226 moles de st
1000 gsv----------x=0,93 moles de st

b) 18 gsv-----1 mol de sv
241,869 gsv-----x=13,437moles de sv

Xst= nst / nst + nsv
Xst= 0,226 moles de st/0,226 moles de st + 13,437 moles de sv
Xst=0,016

Xsv= nsv/nst+nsv
Xsv=13,437 moles de sv/0,226 moles de st + 13,437 moles de sv...