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EJERCICIOS



1.-¿Cuántos m3 de aire se necesitan para la combustión completa de una tonelada de carbón.
Se supondrá que el aire contiene un quinto de su volumen en oxígeno.
Considerandoque el carbón está, básicamente, compuesto de carbono, podemos plantear la Siguiente ecuación estequiométrica:

C + O2 ----- C02
C = 12 x 1 = 12
O = 16 x 2 = 3244 g/mol


12 g de C consumen 32 g de oxígeno, ¿Cuánto consumirá una tonelada?.

12 g C ---- 32 g O2
1000,000 g C ---- X

X= 1000000 g x 32g = 2666666.6 g de O2.
12g
1 ton = 1000000 g X= 1 ton x 2666666.6 g = 2.6 ton de oxigeno
X = 2666666.6 g O2 1000000 g

Pero lo que te piden es el volumen en m3.

molesO2 = 2,666,666.66 g / 32 = 83,333.33 moles

convertimos estas moles a litros:

litros = 83,333.33 moles X 22,4 L. = 1,866,666.6 L.

Vol de aire = 1,866,666.6 L. X 5 = 9,333,332.96 L.

Volde aire = 9,333.32 m3 de aire



2.- Calcular la cantidad necesaria de sulfato amónico [SO4(NH4)2
Para obtener 500 cc de una Disolución amoniacal que contenga el 20 % de
Amoniaco [NH3].Ecuación de la reacción
[ SO4 (NH4)2] + 2KOH  (SO4)2K2 + 2NH3 + 2H2O No olvidar balancear!!!!

500 cc de una disolución amoniacal al 20 %.

100 g de disolución contienen 20 g NH3
500 gdeberán contener ……….. X g de NH3
500 g x 20 g = 100 g de NH3
100g
34 g NH3 ------ 132 g (NH4)2SO4 100 g x 132 g = 388.2 g
100 g NH3 ----- X g (NH4)2SO434 g

3.- Si tenemos la siguiente ecuación balanceada, calcule cuantos grs de Na2SO4 podemos obtener si hacemos reaccionar 120 gr de Acido Sulfúrico.-
H2 SO4 + 2 NaOH - Na2 SO4 + 2H2 O
H2SO4 = 92 gr/mol 92 gr/mol ------ 142 gr/mol
NA2SO4 = 142 gr/mol 120 gr/mol ------ X
X = 120 x 142...