TALLER DE QUÍMICA grado 10
NÚMERO PRINCIPAL DEL QUÁNTUM o cuántico.
Un electrón puede ocupar sólo unos niveles de energía específicos. Estos niveles de energía están contados, a partir de 1 yprocediendo a los mayores enteros. El número cuántico principal (n) corresponde a los niveles de energía (1, 2, 3, 4..n) calculados para el átomo de hidrógeno. El número del nivel de energía, denominadon, se llama número cuántico principal.
Los electrones pueden encontrarse en cada nivel de energía de un átomo. El mayor número de electrones posibles de cualquiera de unos de los niveles es 2n2. Así,en el primer nivel (n = 1), puede haber como máximo dos electrones (2 x 12), en el nivel cuatro de energía, puede ser no más de 32 electrones (2 x 42). Figura 1.a muestra las energías relativas de losdistintos niveles. También indica los electrones máximos posibles en cada nivel.

Figura 1.a La relación entre la energía y el número principal cuántico.
PROBLEMA
Calcular el número máximo deelectrones que pueden ocupar los niveles cuando n = 4, 5, 6 y 7.
Figura 1 b. La relación entre el tamaño de la carga nube y principal número del cuántico.


n = determinar el volumen deSubniveles de energía
El segundo número cuántico es l. En un átomo de hidrógeno todos los electrones en un nivel tienen la misma energía. Esta afirmación no es cierta para cualquier otro átomo.Espectro estudios han demostrado que un nivel de energía está realmente hecho de muchos Estados de energía estrechamente agrupados. Podemos referirnos a estos Estados en subniveles.
Cada nivel tiene unnúmero de subniveles iguales al valor del número cuántico principal. Usted puede esperar encontrar un subnivel en el primer nivel, dos subniveles en el segundo nivel y los tres subniveles en el tercernivel. El subnivel más bajo en cada nivel ha sido nombrado s; el segundo, P; la tercera, d; y el cuarto, f.
Así, el primer nivel tiene sólo un subnivel s. El segundo nivel de energía tiene subniveles... [continua]

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