numero cuantico

Número cuántico principal (n)
Nos indica:
Para el electrón
El nivel de energía principal que ocupa el electrón. Por ejemplo:
Si : n = 2 ; entonces el electrón ocupa el nivel 2
Si : n = 5 ;entonces el electrón ocupa el nivel 5
Como ven, es sumamente fácil.
Para el Orbital
El tamaño o volumen del orbital, por lo cual a mayor valor de “n” , mayor es tamaño del orbital. Por ejemplo:
Seanlos orbitales: Ψ(2s)  y  Ψ(5s)
Por lo tanto, el orbital Ψ(5s) es de mayor tamaño que el orbital Ψ(2s).
Valores Permitidos:
El número cuántico principal toma valores enteros positivos, sin considerarel cero.
n = 1 ; 2 ; 3 ; 4 ; 5 ……… ∞

El número cuántico principal también define el volumen de un orbital; por lo tanto, a mayor valor de “n” , mayor es el tamaño del orbital.
Cuanto más alejadodel núcleo se encuentre un electrón, ocupará un nivel con mayor energía y será menos estable.
La capacidad electrónica de un determinado nivel “n” se halla con la regla de Rydberg:
# Máximo deelectrones = 2 n2
Donde:
Si n = 1 : el número máximo de electrones en el nivel 1 es = 2 (1)2 = 2 e-
Si n = 2 : el número máximo de electrones en el nivel 2 es = 2 (2)2 = 8 e-
Si n = 5 : el númeromáximo de electrones en el nivel 5 es = 2 (5)2 = 50 e-

En la corteza, los electrones se sitúan siguiendo caminos determinados llamados orbitales. Cada orbital está definido por tres números cuánticos,que determinan el tamaño, la forma y la orientación del orbital. El número cuántico principal, n , determina el tamaño del orbital. Puede tomar cualquier valor natural distinto de cero: n = 1, 2, 3,4...Varios orbitales pueden tener el mismo número cuántico principal, y de hecho lo tienen, agrupándose en capas. Los orbitales que tienen el mismo número cuántico principal forman una capa electrónica.Cuanto mayor sea el número cuántico principal, mayor será el tamaño del orbital y, a la vez, más lejos del núcleo estará situado


























NÚMERO...