Numero de Avogadro

NÚMERO DE AVOGADRO.
En química y en física, el número de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en 22,4 litros (anteriormente constante de Avogadro) de un gas ideal en condiciones normales de presión y temperatura, posteriormente mol o el número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos decarbono-12[.][] Originalmente se llamó número de Avogadro.


Cómo se calculó.
El número de Avogadro se determinó por diferentes tipos de métodos, desde las teorías de Atómicas de Dalton, incluyendo los aportes y conocimientos científicos de grandes físicos-químicos como Jean Perrin, Cannizzaro, Gay-Lussac, Josef Loschmidt, entre otros. Mediante muchos conocimientos yprocesos se obtuvo el número de Avogadro, claramente con los propios conocimientos aplicados de Carlo Lorenzo Romano Amadeo Avogadro Conde de Quaregna y Ceretto.
Para ser más específicos el número de Avogadro se obtuvo por el siguiente proceso:
De la ecuación del gas ideal:

p V = n R T -------------(ecuación 1)

su forma equivalente es:

p v = N k T -------------- (ecuación 2)

Alcomparar las dos expresiones anteriores, verás que:

N k = n R -------------- (ecuación 3)

Dónde:

n = número de moles del gas en cuestión

R = constante universal de los gases (8.3145 J/gmolK)

N = número de átomos del gas

k = constante de Boltzmann (1.3807 x 10^-23 J/K)


Reordenando la ecuación (3):

N / n = R / k = 8.3145 [J/gmolK] / .3807 x 10^-23 [J/K]

NA = 6.0221 x 10^23gmol^-1

N / n = NA, Numero de Avogadro.

Para que sirve.

Sirve para cálculos en los cuales se tome en cuente una sola molécula o partícula o electrón. Como es aceleradores de partículas por ejemplo.

CARGA BÁSICA DEL ELECTRÓN Y PROTÓN.

. Un culombio corresponde a 6,241 509 × 1018 electrones[.] El valor de la carga del electrón fuedeterminado entre 1910 y 1917 por Robert Andrews Millikan y en la actualidad su valor en el Sistema Internacional de acuerdo con la última lista de constantes del CODATA publicada es:[]



En breve resumen el proceso de dicho experimento fue: El experimento consistía en inyectar gotitas de aceite con un pulverizador de perfume dentro del espacio comprendido entre dosplacas metálicas paralelas y horizontales. Dichas placas se hallaban conectadas a los terminales de una fuente eléctrica de alta tensión, de tal manera que una de ellas estuviese cargada positivamente y la otra negativamente. Las gotitas eran iluminadas brillantemente y las observó con un microscopio horizontal. Al pasar por el chorro del pulverizador, la mayor parte de las gotitas se cargabaneléctricamente por la fricción. En otras palabras, cada gotita había ganado o perdido algunos electrones. Las que no lo habían logrado, podían ser cargadas con la ayuda de un haz de rayos X proyectado sobre ellas. Las gotitas, por estar cargadas, eran atraídas hacia arriba o hacia abajo por la plancha de carga contraria. Supongamos que era atraída hacia arriba. La fuerza de atracción se ajustócuidadosamente regulando la tensión de la corriente aplicada, hasta que equilibraba exactamente el peso de la gotita. En este caso, observada ésta al microscopio, pendía en el aire. La fuerza de atracción depende de la distancia que hay entre las placas, la tensión de la fuente eléctrica (ambas pueden medirse con facilidad) y la carga que posee la gotita. En consecuencia, para una gotita estacionariapodrá calcularse la carga siempre que se conozca la masa. Hallar la masa de una sola gotita era lo más difícil del experimento. La masa de todo objeto es igual al producto del volumen por la densidad. Millikan logró hallar la densidad de un aceite determinado que usó en varias formas y pudo comprobar que las gotitas eran perfectamente esféricas. El volumen de la esfera está en función del radio....