Numero De Avogadro

La historia del número de Avogadro y su valor numérico
La hipótesis de Avogadro establece que a igual de temperatura y presión, volúmenes iguales de gasescontienen el mismo número de moléculas. El número de moléculas en un mol de sustancia es, por definición, el Número de Avogadro.
De la hipótesis de Avogadro se desprende ladefinición de molécula, “como el agregado más pequeño de átomos, iguales o diferentes, capaces de existir independientemente y poseer las propiedades de la sustanciaque se encuentra constituida por un conjunto de moléculas. En esta definición está recogida la realidad de que los átomos individuales no existen y que incluso loselementos químicos existen como moléculas en fase gas.
 La hipótesis de Avogadro hubiese llevado a la conclusión de que los elementos químicos gaseosos (o fácilmentevaporizables) conocidos en la época eran moléculas diatómicas (H2 para el hidrógeno, N2 para el nitrógeno, O2 para el oxígeno, Cl2 para el cloro, Br2 para el bromoy I2 para el yodo). La excepción son los gases nobles, pero no se conocían en la época.

Esta hipótesis pasó inadvertida para la comunidad química durante casi 50años. Si se hubiese tenido en cuenta, el trabajo de los químicos de la época hubiese sido más fácil, se hubiese podido establecer correctamente la fórmula de muchoscompuestos químicos y se hubiesen podido determinar con precisión los pesos atómicos de los elementos. ¿En qué circunstancia se produjo la aceptación de la hipótesis deAvogadro? Fue consecuencia de la insistencia de un joven químico italiano, Stanislao Cannizzaro (1826-1910), en el congreso de Karlsruke, celebrado en 1860.