Numero De Oxidacion
Páginas: 3 (659 palabras)
Publicado: 11 de agosto de 2011
NÚMERO DE OXIDACIÓN
Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tantoarbitrarias.
Las reglas son:
v Los electrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se distribuyen en forma equitativa entreellos.
v Los electrones compartidos por átomos de diferente electronegatividad se le asignan al más electronegativo.
Luego de estadistribución se compara el número de electrones con que ha quedado cada átomo con el número que posee el átomo neutro, y ése es el número de oxidación. Éste se escribe, en general, en la parte superiordel símbolo atómico y lleva el signo escrito.
Por ejemplo: Vamos a determinar el número de oxidación del Cl en Cl2 y en HCl.Los dos electrones de enlace se reparten uno para cada átomo, ya que por tratarse de átomos del mismo elemento, obviamente tendrán igual valor de electronegatividad. Cada átomo de Cl queda ahoracon 7 electrones de valencia, que son los mismo que tiene el átomo neutro, lo que determina que su número de oxidación sea 0.
Los dos electrones deenlace se le asignan al Cl por ser el átomo de mayor electronegatividad, quedando así, con 8 electrones de valencia, uno más que los del átomo neutro, por lo que su número de oxidación es –1. El H haquedado sin su único electrón, y su número de oxidación es +1.
De las dos reglas anteriores surge una serie de reglas prácticas que permiten asignar números de oxidación sinnecesidad de representar las estructuras de Lewis, las cuales a veces pueden ser complejas o desconocidas.
Las reglas prácticas pueden sintetizarse de la...
Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tantoarbitrarias.
Las reglas son:
v Los electrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se distribuyen en forma equitativa entreellos.
v Los electrones compartidos por átomos de diferente electronegatividad se le asignan al más electronegativo.
Luego de estadistribución se compara el número de electrones con que ha quedado cada átomo con el número que posee el átomo neutro, y ése es el número de oxidación. Éste se escribe, en general, en la parte superiordel símbolo atómico y lleva el signo escrito.
Por ejemplo: Vamos a determinar el número de oxidación del Cl en Cl2 y en HCl.Los dos electrones de enlace se reparten uno para cada átomo, ya que por tratarse de átomos del mismo elemento, obviamente tendrán igual valor de electronegatividad. Cada átomo de Cl queda ahoracon 7 electrones de valencia, que son los mismo que tiene el átomo neutro, lo que determina que su número de oxidación sea 0.
Los dos electrones deenlace se le asignan al Cl por ser el átomo de mayor electronegatividad, quedando así, con 8 electrones de valencia, uno más que los del átomo neutro, por lo que su número de oxidación es –1. El H haquedado sin su único electrón, y su número de oxidación es +1.
De las dos reglas anteriores surge una serie de reglas prácticas que permiten asignar números de oxidación sinnecesidad de representar las estructuras de Lewis, las cuales a veces pueden ser complejas o desconocidas.
Las reglas prácticas pueden sintetizarse de la...
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