Numero de oxidacion
Páginas: 2 (331 palabras)
Publicado: 24 de febrero de 2014
NUMERO DE OXIDACION
El estado de oxidación o número de oxidación se define como la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones queel átomo ha aceptado o cedido. El estado de oxidación es una aproximación conceptual, ¨ tal por ejemplo cuando se producen procesos de oxidación y reducción (procesos ridox).
Los protones deun átomo tienen carga positiva, y esta carga se ve compensada por la carga negativa de los electrones; si el número de protones y de electrones es el mismo el átomo es eléctricamente neutro. Si el átomo cede un electron las cargas positivas de los protones no son compensadas, pues hay insuficientes electrones. De esta forma se obtiene un ion con carga positiva (catión), A+, y se diceque es un ion mono positivo; su estado de oxidación es de +1. En cambio, si el átomo acepta un electrón, los protones no compensan la carga de los electrones, obteniéndose un ion mono negativo,A-. El átomo puede ceder un mayor número de electrones obteniéndose iones dispositivos, traspositivos, etc. Y de la misma forma, puede aceptarlos, dando iones de distintas cargas.
Los estadosde oxidación se denotan en las nombres químicos mediante números romanos entre paréntesis despues del elemento de interés. Por ejemplo, un ion de hierro con un estado de oxidación +3, Fe3+, seescribiría de la siguiente forma: hierro (III). El oxido de manganeso con el manganeso presentando un estado de oxidación de +7, Mn O4?-, se nombra como oxido de manganeso (VII)”; de esta forma sepuede diferenciar de otros óxidos. En estos casos no es necesario indicar si la carga del ion es positiva o negativa.
En la formula química, el estado de oxidación de los iones se indicamediante un superíndice después del símbolo del elemento, como ya se ha visto en Fe3+, o por ejemplo, en el oxigeno (II), O2-. No se indica el estado de oxidación en el caso de que sea neutro.
El estado de oxidación o número de oxidación se define como la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones queel átomo ha aceptado o cedido. El estado de oxidación es una aproximación conceptual, ¨ tal por ejemplo cuando se producen procesos de oxidación y reducción (procesos ridox).
Los protones deun átomo tienen carga positiva, y esta carga se ve compensada por la carga negativa de los electrones; si el número de protones y de electrones es el mismo el átomo es eléctricamente neutro. Si el átomo cede un electron las cargas positivas de los protones no son compensadas, pues hay insuficientes electrones. De esta forma se obtiene un ion con carga positiva (catión), A+, y se diceque es un ion mono positivo; su estado de oxidación es de +1. En cambio, si el átomo acepta un electrón, los protones no compensan la carga de los electrones, obteniéndose un ion mono negativo,A-. El átomo puede ceder un mayor número de electrones obteniéndose iones dispositivos, traspositivos, etc. Y de la misma forma, puede aceptarlos, dando iones de distintas cargas.
Los estadosde oxidación se denotan en las nombres químicos mediante números romanos entre paréntesis despues del elemento de interés. Por ejemplo, un ion de hierro con un estado de oxidación +3, Fe3+, seescribiría de la siguiente forma: hierro (III). El oxido de manganeso con el manganeso presentando un estado de oxidación de +7, Mn O4?-, se nombra como oxido de manganeso (VII)”; de esta forma sepuede diferenciar de otros óxidos. En estos casos no es necesario indicar si la carga del ion es positiva o negativa.
En la formula química, el estado de oxidación de los iones se indicamediante un superíndice después del símbolo del elemento, como ya se ha visto en Fe3+, o por ejemplo, en el oxigeno (II), O2-. No se indica el estado de oxidación en el caso de que sea neutro.
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