Numero De Oxidacion

1. Reglas para asignar NÚMEROS DE OXIDACIÓN Para asignar números de oxidación, deben tenerse presentes las siguientes reglas: 1º) El Nº de oxidación de un elemento sincombinar es cero. También entran en esta categoría las moléculas simples o diatómicas. 0 0 0 0 Al ; H2 ; O2 ; O2 ; 2º) El Nº de oxidación del Hidrógeno combinado es 1+ 1+ 1+ 1+ HClO; KOH ; H2O Excepto en los hidruros, donde su Nº de oxidación es 1- 1- 1- MgH2 ; LiH 3º) El Nº de oxidación del Oxígeno combinado es 2- 2- 2- 2- CO2 ; Al2O3 ; H2O Excepto enlos peróxidos, donde su Nº de oxidación es 1- 1- 1- K2O2 ; H2O2
• 2. 4º) El Nº de oxidación en los elementos Metálicos, cuando están combinados siempre Positivo ynuméricamente igual a la carga del ion. 1+ 2+ 3+ KBr ; MgSO4 ; Al(OH)3 5º) El Nº de oxidación de los Halógenos en los Hidrácidos y sus respectivas Sales es 1- 1- 1- 1- 1- HF ; HCl ;HBr ; HI en cambio el Nº de oxidación del Azufre en su Hidrácido y respectivas Sales es 2 - 2- 2- 2- H2S ; Na2S ; FeS 6º) El Nº de oxidación de una molécula es CERO: Se calculaprimero multiplicando la cantidad de átomos de cada elemento por su respectivo Nº de oxidación, y sumando ambos resultados, dicha suma debe ser igual a cero. Ejemplos pararepasar aplicación del Nº de Oxidación:

• 3. CO2 ; Fe2O3 ; CaS ; PbO2 4+ 2- C O2 = 1 x ( 4+ ) + 2 x ( 2- ) 4+ 2- C O2 = [ 4+ ] + [ 4- ] 4+ 2- C O2 = 0 Porque como todamolécula es NEUTRA 3+ 2- Fe2 O3 = 2 x ( 3+ ) + 3 x ( 2- ) = [ 6+ ] + [ 6- ] = 0 2+ 2- Ca S = 1 x ( 2+ ) + 1 x ( 2- ) = [ 2+ ] + [ 2- ] = 0 4+ 2- Pb O2 = 1 x ( 4+ ) + 2 x ( 2- )= [ 4+ ] + [ 4- ] = 0 Si tenemos una FÓRMULA... y conocemos las reglas para asignar Nº de Oxidación Podemos averiguar los Nº de Oxidación de cada elemento que interviene