numero de oxidacion

Numero de oxidación
Antes y durante el tiempo de Arrhenius se intentó asignar a todos los elementos de una combinación un número positivo o negativo de forma que la suma, en una molécula neutrafuera cero. Estos números positivos y negativos, llamados números de oxidación han llegado a convertirse en un concepto muy útil para escribir formulas y ecuaciones químicas.
Las cargas de ionessencillos y las “cargas aparentes” que se asignan a los átomos dentro de los compuestos se llaman números de oxidación. El número de oxidación también conocido como estado de oxidación, de un átomo sirvepara llevar la cuenta de electrones en un sistema de contabilidad electrónica. En ocasiones resulta útil comparar los estados de oxidación de un elemento como el cloro por ejemplo, que varíanampliamente de un compuesto a otro, También muchos metales de transición tienen varios estados de oxidación. Por ejemplo, el magnesio tiene seis estados de oxidación,
Considere las reglas siguientes paraasignar números de oxidación de un elemento dentro de un ion o un compuesto.
Reglas para asignar número de oxidación
1.- A todo elemento unido consigo mismo se le asigna un 0número de oxidación decero.
Ejemplo: .
2.- En un Compuesto, la suma de todo el número de oxidación de todos los átomos es cero.
(El número de oxidación de un ion simple es su propia carga; así tiene un número deoxidación de +1, y de -1)
3.- En un ion poliatómico, la suma de los números de oxidación de todos los átomos es igual a la carga del ion.
4.- A todos los iones monoatómicos se les asignan números deoxidación iguales a la carga de los iones. Ejemplo: el número de oxidación de un ion
5.- Cuando un compuesto o ion contiene Oxigeno, Por lo regular tiene un número de oxidación de -2. (Sonexcepciones los periodos, Como , en los que el oxígeno no tiene un número de oxidación de -1.)

6.-El número de oxidación del oxígeno en cualquier compuesto no iónico es +1. Por tanto, en , El H tiene...