numeros cuanticos J

Números Cuánticos
Julian Serna
10-02
Química

Concepto
Los números cuánticos son variables
incluidas en la ecuación de Schrödinger.
Dependiendo de los valores de los
números se obtienen diferentesrespuestas para la ecuación. Esto
permite conocer la ubicación mas
probable de un electrón dentro de un
átomo.

Números Cuánticos Obtenidos
De La Ecuación
• Número Cuántico principal:
correspondeaproximadamente al n
introducido por Bohr. Éste identifica
el nivel al cual pertenece el electrón.
Estos niveles son regiones donde la
probabilidad de hallar un electrón es
alta. Su valor es un enteropositivo.
• N= 1,2,3,…

• A veces se usan letras mayúsculas K, L,
M, N, O, P, Q, para designar los niveles
principales de energía.
• El nivel K significa «los electrones que
tienen n = 1»
• El nivel Lsignifica «los electrones qué
tienen n = 2»
El número máximo de electrones que
pueden existir en un nivel dado es 2n´2

Números Cuánticos Obtenidos
De La Ecuación
• Número cuántico orbital: Estenúmero
designa el subnivel o subcapa dentro
del nivel principal de energía e indica la
forma del orbital en el cual se mueve el
electrón alrededor del núcleo. Asume
los valores enteros desde 0 a n -1, esdecir, 0, 1, 2, … n – 1.
• Se designa por las letras minúsculas s,
p, d o f.

• Cuando un electrón tiene un valor de
l =0, el orbital se designa por s;
cuando l = 1, se designa por p;
cuando l= 2 pord; cuando l = 3 por f.

Números Cuánticos Obtenidos
De La Ecuación
• Número cuántico magnético: Designa
la orientación del orbital en el
espacio y puede tomar cualquier
valor entero desde –l a +l. Elnúmero
posible de orbitales en cada subnivel
es:Subnivel
Numero posible de
orbitales
s

Un orbital s

p

Tres orbitales p

d

Cinco orbitales d

f

Siete orbitales f

Números Cuánticos Obtenidos
DeLa Ecuación
• Número cuántico del espín: Describe
la orientación del espín (o giro) del
electrón y puede tener solamente
dos valores +1/2 ó -1/2.
Generalmente las dos orientaciones
se designan por...