Numeros cuANTICOS

La Ecuación de Schrödinger
En 1926, el físico austríaco Erwin Schrödinger derivó una ecuación de ondas desde el principio variacional de Hamilton.Describía la evolución temporal del estado cuántico de un sistema físico no relativista. Llegó a proponer una interpretación de la función de onda como densidadde carga que no fructificó. En este sentido Schrödinger fue, al igual que Einstein, profeta y hereje de la teoría cuántica.

Números Cuánticos
Losnúmeros cuánticos se denominan con las letras n, m, l y s y nos indican la posición y la energía del electrón. Ningún electrón de un mismo átomo puede tener losmismos números cuánticos.
n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, del 1 al 7.
l = número cuánticosecundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón, puede ser s, p , d y f (0 , 1 , 2 y 3 )
m = número cuántico magnético, representa laorientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital, dentro de un orbital especifico. Asume valores del número cuántico secundario negativo (-l)pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l)
s = número cuántico de spin, la orientación del giro del electrón. Este número tiene en cuenta larotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueve rodeando al núcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y -

Referencias
"La ecuaciónde Schrödinger." Fisica Fundamental. N.p., n.d. Web. 2 Sept. 2013. .
"Numeros Cuanticos." http://payala.mayo.uson.mx. N.p., n.d. Web. 2 Sept. 2013. .