Numeros Cuanticos

UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL ESTADO DE MORELOS


QUIMICA GRAL.

NÚMEROS CUÁNTICOS

* NÚMEROS CUÁNTICOS:

Son parámetros que permiten expresar la situación y propiedades de loselectrones en los orbitales.
Estos parámetros se representan por los símbolos:
* n
* l
* m1
* ms
Y se denominan, respectivamente:

* n = numero cuántico principal,ya introducido por Bohr y que hoy se acepta que expresa la distancia media del electrón de núcleo, sus valores son

n= 1,2,3,4….

* l= numero cuántico azimutal, que indica elsubnivel s,p,d,f,… sus valores van desde 0 hasta n-1, pues su formula es

1 menor que n-1

* m1: numero cuántico magnético, queexpresa la orientación espacial del electrón en el campo magnético que crea al girar alrededor del núcleo. Tal orientación se indica por la dirección de los orbitales.
Puesto que en elespacio existen tres direcciones fundamentales, que se suelen representar por x, y, z caben tres tipos de orbitales p:px, py,pz.

Por ejemplo:
Un orbital p (1=1) de la orbita n=2orientado según un eje o dirección x se representa por el símbolo 2px

* ms= numero cuántico spin o, simplemente spin, que expresa el sentido de giro de electrón sobre su propio eje (demodo parecido como un planeta, gira alrededor del sol pero, además posee otro movimiento de rotación sobre su eje, el electrón gira alrededor del núcleo atómico y también sobre si mismo)Este ultimo movimiento puede realizarse, evidentemente los valores
ms= =1/2
si el giro se efectúa en sentido contrario al de las agujas del reloj
ms= -1/2
en caso contrario

estambién habitual representar los spines mediante las flechas hacia abajo positivo hacia arriba negativo.

BIBLIOGRAFIA:
ENCICLOPEDIA TEMATICA ALFA QUIMICA GRAL. EDITORIAL OCEANO PAG. 378