numeros cuanticos
Páginas: 3 (615 palabras)
Publicado: 7 de diciembre de 2014
NUMEROS CUANTICOS
Los números cuánticos son variables involucradas en la ecuación de onda de Schrödinger. Dependiendo de los valores de los números cuánticos, se obtienen diferentes solucionespara la ecuación de onda. Estas soluciones permiten conocer los lugares de máxima probabilidad para ubicar a un electrón dentro de un átomo.
Los números cuánticos obtenidos de la ecuación de onda sontres:
El número cuántico principal. (n)
El número cuántico secundario, también llamado número cuántico azimutal o número cuántico de momento angular.(l)
El número cuántico magnético. (m)
NúmeroCuántico Principal
El número cuántico principal, se representa con un una letra n y su valor indica la órbita o nivel energético en el que se encuentra el electrón, mientras mayor sea el valor de n, másalejado está el electrón del núcleo, y mayor es su contenido energético.
Los valores que adquiere n, son números enteros mayores de cero; así por ejemplo:
Cuando n = 1, el electrón se encuentra en laórbita 1
Cuando n = 2, el electrón se encuentra en la órbita 2
Cuando n = 3, el electrón se encuentra en la órbita 3
Cuando n = 7, el electrón se encuentra en la órbita 7
Número CuánticoSecundario
El número cuántico secundario, se denota con una letra l y su valor indica la subórbita o subnivel de energía en el que se encuentra el electrón.
Dicha subórbita o subnivel energético, tambiénllamado orbital, se puede entender como la forma geométrica que describe el electrón al moverse dentro del átomo.
Para cada valor de n, l adquiere diferentes valores enteros, que van desde cero hastan-1; así por ejemplo:
Cuando n = 1, l adquiere un solo valor: 0
Cuando n = 2, l adquiere dos valores: 0 y 1
Cuando n = 3, l adquiere tres valores: 0, 1 y 2
Como se mencionó anteriormente,los orbitales son formas geométricas que describen los electrones al moverse en el interior del átomo. Estas formas geométricas son diferentes para cada valor de l y a cada orbital se le asigna una...
Los números cuánticos son variables involucradas en la ecuación de onda de Schrödinger. Dependiendo de los valores de los números cuánticos, se obtienen diferentes solucionespara la ecuación de onda. Estas soluciones permiten conocer los lugares de máxima probabilidad para ubicar a un electrón dentro de un átomo.
Los números cuánticos obtenidos de la ecuación de onda sontres:
El número cuántico principal. (n)
El número cuántico secundario, también llamado número cuántico azimutal o número cuántico de momento angular.(l)
El número cuántico magnético. (m)
NúmeroCuántico Principal
El número cuántico principal, se representa con un una letra n y su valor indica la órbita o nivel energético en el que se encuentra el electrón, mientras mayor sea el valor de n, másalejado está el electrón del núcleo, y mayor es su contenido energético.
Los valores que adquiere n, son números enteros mayores de cero; así por ejemplo:
Cuando n = 1, el electrón se encuentra en laórbita 1
Cuando n = 2, el electrón se encuentra en la órbita 2
Cuando n = 3, el electrón se encuentra en la órbita 3
Cuando n = 7, el electrón se encuentra en la órbita 7
Número CuánticoSecundario
El número cuántico secundario, se denota con una letra l y su valor indica la subórbita o subnivel de energía en el que se encuentra el electrón.
Dicha subórbita o subnivel energético, tambiénllamado orbital, se puede entender como la forma geométrica que describe el electrón al moverse dentro del átomo.
Para cada valor de n, l adquiere diferentes valores enteros, que van desde cero hastan-1; así por ejemplo:
Cuando n = 1, l adquiere un solo valor: 0
Cuando n = 2, l adquiere dos valores: 0 y 1
Cuando n = 3, l adquiere tres valores: 0, 1 y 2
Como se mencionó anteriormente,los orbitales son formas geométricas que describen los electrones al moverse en el interior del átomo. Estas formas geométricas son diferentes para cada valor de l y a cada orbital se le asigna una...
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