numeros cuanticos

Los números cuánticos son parámetros que describen el estado energético de un electrón y lascaracterísticas de un orbital.

Los 3 primeros números cuánticos (principal, secundario, magnético) son obtenidos como consecuencia de la resolución matemática de la ecuación de onda de Schrödinger,mientras que el cuarto número cuántico (spin magnético) lo introdujo Paul Dirac en 1928, reformulando la ecuación de onda.

Los principios que sustenta la teoría de la mecánica-cuántica son: principiode dualidad onda-partícula para el electrón y principio de incertidumbre de Heinsenberg el cual señala que no se puede determinar el momento y lugar a la vez de la posición de un electrón, sin embargoes posible determinar la región mas probable donde se puede encontrar (orbital).
Número cuántico principal ("n") º 1, 2, 3, ...,
expresa la mayor o menor probabilidad de encontrar al e cercadel núcleo, (a mayor n, el e estaría más tiempo alejado del núcleo). Indica el número de capa o nivel energético de la misma.

Número cuántico secundario ("l") º 0, ..., n 1, para cada "n;especifica el momento angular del electrón en su movimiento alrededor del núcleo y determina la forma espacial del orbital. Indica el número de subniveles energéticos que pueden existir en un nivel dado. Porrazones históricas, a cada valor de este número cuántico se le designa por una letra:

S,p, g, d, h
El número cuántico principal y el secundario determinan conjuntamente la energía del orbital enun átomo.

Número cuántico magnético ("m") º l, ... ,0 , ..., + l, para cada "l"; representa la orientación de la forma espacial de cada orbital según un eje arbitrario de referencia que viene dadopor un campo magnético externo.
A todos los orbitales atómicos con los mismos números cuánticos principal y secundario se les llama orbitales degenerados ya que poseen la misma energía, aunque...